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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
證明溶液中是否含F(xiàn)e2+，操作的正確順序是

①加入少量KMnO4溶液  ②滴入少量KSCN溶液  ③加入少量氯水

A.先①后②                                             B.先②后①

C.先②后③                                             D.先③后②

C

解析：Fe2+的檢驗:先加SCN-，再將Fe2+氧化成Fe3+。由于KMnO4溶液本身是紫紅色的，應該用氯水來氧化Fe2+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：
該小組設計了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性．
①甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入
H2O2
H2O2
或
H2O
H2O
，裝置Ⅱ從
C
C
管口進氣即可作為排氣法收集O2的裝置．
②乙同學認為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡述操作方法
先往集氣瓶中裝滿水，按照圖Ⅱ裝置好，C導氣管接裝置Ⅲ后，從D處導氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內的水
先往集氣瓶中裝滿水，按照圖Ⅱ裝置好，C導氣管接裝置Ⅲ后，從D處導氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內的水
學習小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4．為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行如下實驗．
（一）定性檢驗
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產生，則黑色粉末中一定有
Fe
Fe
，產生氣泡的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）熱還原法檢驗：按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通入氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．
請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是
關閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內的液面高于導氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好
關閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內的液面高于導氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好
．
②B中試劑的名稱是_
濃硫酸
濃硫酸
．
③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結論是
是
是
 （填“是或否”）含有Fe3O4．
④綜上所述：黑色粉末的組成為
Fe
Fe
和
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）為進一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學設計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．答：
不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應生成Fe2+，溶液不變色
不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應生成Fe2+，溶液不變色
．
（二）．沉淀法定量測定
為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關系，按圖3實驗流程進行測定．
（4）操作II的名稱是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、轉移固體．
（5）通過以上數(shù)據，計算黑色粉末中兩組分的質量分別為
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇三模）某研究小組利用工業(yè)生產鈦白粉產生的廢液（含有大量的Fe2+、H+、S和少量的Fe3+、TiO2+）生產乳酸亞鐵，其工藝流程如圖所示：

（1）反應Ⅰ中，鐵屑與TiO2+反應的離子方程式為2TiO2++Fe+4H+?2Ti3++Fe2++2H2O，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(Ti3+)2?c(Fe2+)2
c(TiO2+)2?c(H+)4
c(Ti3+)2?c(Fe2+)2
c(TiO2+)2?c(H+)4
．
（2）反應Ⅱ需控制反應溫度低于35℃，其目的是
防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
，該反應的化學方程式是
FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
．檢驗溶液A中是否含F(xiàn)e2+的實驗操作方法是
取少量溶液A于試管中，滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈血紅色，證明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
取少量溶液A于試管中，滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈血紅色，證明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
．
（3）已知：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+C（aq），試用平衡移動原理解釋反應Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因：
C與乳酸反應，其濃度降低，使平衡向右移動，碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵
C與乳酸反應，其濃度降低，使平衡向右移動，碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵
．
（4）結晶過程必須控制在一定的真空度條件下進行，原因是：
有利于水的蒸發(fā)
有利于水的蒸發(fā)
、
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到預期目的、描述的實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�
選項 實驗 預期目的 實驗現(xiàn)象
A 向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液 制備Fe（OH）3膠體 產生淺綠色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色透明液體
B 向2mL 10%的NaOH溶液中加入5滴5%的硫酸銅溶液，振蕩均勻．加入2mL尿液，加熱． 檢驗該尿液中是否含葡萄糖 若含有葡萄糖：藍色懸濁液變?yōu)榧t色沉淀；若不含葡萄糖，沒明顯變化
C 向含重鉻酸鉀（橙色）濃度較大的溶液中加入氫氧化鈉溶液． 說明反應物的濃度對化學平衡的影響 溶液從黃色變?yōu)槌壬?/TD>
D 將少量橙黃色的三氯化碘晶體加入一只干燥的試管中，接著把試管置于熱水中，[ICl3
 △ 
.
 
Cl2+ICl（棕色液體）]		 證明三氯化碘的熱穩(wěn)定性 有黃綠色的氣體生成，橙黃色晶體逐漸變成棕色液體

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省淮南市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知Fe(NO3)2受熱分解產物為金屬氧化物、NO2和O2，請完成表格內容并回答相關問題：

（1）對固體產物中Fe化合價的猜想：

猜想一：只顯+2價  猜想二：只顯+3價；猜想三：                。

（2）為證明猜想二通過完成下表加以驗證。供選試劑有： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、3％H2O2溶液、0.1 mol/LKSCN溶液、蒸餾水。（儀器自添）

實驗操作

現(xiàn)象

目的或結論

步驟1：取適量上述熱分解后的固體于試管中，加入0.1 mol/L H2SO4溶液使其充分溶解，將上層清液分加到A、B兩支試管中

 

溶解固體產物

步驟2：

 

溶液中含有Fe3+

步驟3：

 

溶液中不含 Fe2+

 

經驗證，猜想二正確，請寫出Fe(NO3)2 熱分解的化學方程式                         。

（3）某同學將帶火星的木條伸入該分解反應產生的氣體中，木條復燃，由此他得出“NO2能支持燃燒的結論”。請你判斷該結論是否正確？并說明理由。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高一上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

化學是一門以實驗為基礎的學科，掌握基本實驗方法和操作技能是做好化學實驗的基礎。下列有關化學實驗基本知識的描述不正確的是

A．丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體

B．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-

D．檢驗某溶液中是否含有SO42-的方法是先向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3

 

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