Question

將pH=4的鹽酸X L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10^-4 mol/L的氨水Y L  ②c（OH^-）=1×10^-4mol/L的氨水Z L  ③c（OH^-）=1×10^-4 mol/L的Ba（OH）₂溶液W L．其中X、Y、Z、W的關(guān)系正確的是（　　）

• A、Y＞X=W＞Z
• B、X=Y＞Z＞W(wǎng)
• C、X=Y＞W(wǎng)＞Z
• D、Z＞X=W＞Y

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）pH=4的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10^-4 mol/L，①中氨水的物質(zhì)的量濃度是1×10^-4 mol/L，②氨水是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以②中氨水的濃度大于1×10^-4 mol/L，③中氫氧根離子的濃度是1×10^-4 mol/L；
（2）鹽酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子中和時(shí)是1：1的關(guān)系，氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以X、W的體積相等，即X=W；
（3）②的氨水濃度大于①的濃度，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，氨水的濃度越大，使用的氨水的體積越小，所以Z＜Y；
（4）鹽酸和氨水反應(yīng)生成的氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)稍微比鹽酸的大些，當(dāng)鹽酸濃度和氨水的濃度相等時(shí)，氨水的體積Y應(yīng)大于鹽酸的體積a，即溶液的體積X＜Y．
（5）②③中氫氧根離子的濃度相等，氨水是一元弱電解質(zhì)，氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水的濃度大于③中氫氧根離子濃度，中和相同物質(zhì)的量的氫離子時(shí)，②所用的氨水的體積小于③氫氧化鋇溶液的體積，即Z＜W．

解答： 解：（1）pH=4的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10^-4 mol/L，①中氨水的物質(zhì)的量濃度是1×10^-4 mol/L，②氨水是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以②中氨水的濃度大于1×10^-4 mol/L，③中氫氧根離子的濃度是1×10^-4 mol/L；
（2）鹽酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子中和時(shí)是1：1的關(guān)系，氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以X、W的體積相等，即X=W；
（3）②的氨水濃度大于①的濃度，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，氨水的濃度越大，使用的氨水的體積越小，所以Z＜Y；
（4）鹽酸和氨水反應(yīng)生成的氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)稍微比鹽酸的大些，當(dāng)鹽酸濃度和氨水的濃度相等時(shí)，氨水的體積Y應(yīng)大于鹽酸的體積a，即溶液的體積X＜Y．
（5）②③中氫氧根離子的濃度相等，氨水是一元弱電解質(zhì)，氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水的濃度大于③中氫氧根離子濃度，中和相同物質(zhì)的量的氫離子時(shí)，②所用的氨水的體積小于③氫氧化鋇溶液的體積，即Z＜W．
所以X、Y、Z、W的關(guān)系為Y＞X=W＞Z，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，難度較大．要注意弱堿是部分電離的．