Question

一定量的稀硫酸和過量鐵塊反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，下列措施不正確的是

1. A.
   改用濃硫酸
2. B.
   加熱
3. C.
   加入少量CuSO₄固體
4. D.
   將鐵塊改成鐵粉

Answer 1

A
試題分析：改用濃硫酸，常溫下鐵再濃硫酸中發(fā)生鈍化，得不到氫氣；升高溫度，反應(yīng)速率加快，且氫氣的總量不變；C中加入硫酸銅后，鐵能置換出銅，從而構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，由于鐵是過量的，氫氣總量不變；將將鐵塊改成鐵粉，增大表面積，反應(yīng)速率加快，且生成的氫氣總量不變，答案選A。
考點(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的同時(shí)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確外界條件是如何影響反應(yīng)速率的，如何結(jié)合題意靈活運(yùn)用、分析、判斷即可。