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用惰性電極電解足量0.1mol/L的氯化銅溶液過程中，下列結(jié)論正確的是（�。�

A．陽極產(chǎn)生氯氣，陰極析出單質(zhì)銅

B．陰、陽兩極得失電子數(shù)之比為1∶2

C．生成0.64g銅，一定生成224mL的氯氣

D．溶液顏色逐漸變淺

 

答案：AD
提示：

由電子守衡可知：陰、陽兩極得失電子數(shù)之比應(yīng)是1:1；只能說如果在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成0.64g銅，一定生成224mL的氯氣。故BC錯誤，選AC。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
．
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol，5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v（H2）=
0.16mol/L?min-1
0.16mol/L?min-1
，此過程吸收的熱量為
32.96kJ
32.96kJ
．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-由
正
正
極移向
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
．
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為
有無色氣體生成，有白色沉淀生成
有無色氣體生成，有白色沉淀生成
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

用惰性電極電解足量0.1mol/L的氯化銅溶液過程中，下列結(jié)論正確的是（　）

A．陽極產(chǎn)生氯氣，陰極析出單質(zhì)銅

B．陰、陽兩極得失電子數(shù)之比為1∶2

C．生成0.64g銅，一定生成224mL的氯氣

D．溶液顏色逐漸變淺

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

用惰性電極電解足量0.1mol/L的氯化銅溶液過程中，下列結(jié)論正確的是（�。�

A．陽極產(chǎn)生氯氣，陰極析出單質(zhì)銅

B．陰、陽兩極得失電子數(shù)之比為1∶2

C．生成0.64g銅，一定生成224mL的氯氣

D．溶液顏色逐漸變淺

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

用惰性電極電解足量0.1mol/L的氯化銅溶液過程中，下列結(jié)論正確的是（�。�

A．陽極產(chǎn)生氯氣，陰極析出單質(zhì)銅

B．陰、陽兩極得失電子數(shù)之比為1∶2

C．生成0.64g銅，一定生成224mL的氯氣

D．溶液顏色逐漸變淺

 

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