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18．證明苯分子中不存在單雙鍵交替的理由是（　�。�
A．苯的鄰位二元取代物只有一種B．苯的間位二元取代物只有一種
C．苯的對位二元取代物只有一種D．苯的鄰位二元取代物有二種

分析 苯分子如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，則苯的鄰位二元取代物有兩種，據(jù)此解答．

解答 解：無論苯分子中是否存在單雙鍵交替交替結(jié)構(gòu)，其間位二元取代物、對位二元取代物都只有一種，而鄰位二元取代物只有一種，所以苯的鄰位二元取代物只有一種證明苯分子中不存在單雙鍵交替；
故選：A．

點評 本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確苯分子之間的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨特的化學鍵是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）應稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量：28.6g．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水        ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉          ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號，下同），偏低的有②③，無影響的有⑤．
（3）某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的錯誤步驟有B．
A．1處           B．2處               C．3處           D．4處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，不能使用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．甲苯和水B．氯乙烷和水C．硝基苯和水D．單質(zhì)溴和溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問題
（1）上述化學變化的逆向反應是：吸熱 反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
其中向正向移動的有BCE（選填A、B、C、D、E）．
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：75%．
（5）若800℃進行，設(shè)起始時CO和H2O（g）共5mol，水蒸氣體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=x．（用含x的代數(shù)式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）220330440550660770880
銅平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1）77.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下D、F、K均為無色無刺激氣味的氣體，B是常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒產(chǎn)生的淡黃色的固體．（反應中部分生成物質(zhì)己略去）

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學式為Na2O2．
（2）實驗室C的保存方法保存在煤油中．
（3）反應①的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
（4）反應②的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 ②熔融NaCl�、埯}酸　�、茔~絲　 ⑤NaOH固體⑥液氧　�、逤uSO4固體�、嗑� ⑨CO2　 　⑩Na2SO4
溶液屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦（填代號，以下同）屬于非電解質(zhì)的是①⑧⑨，能導電的是②③④⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確（　�。�
A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．焦炭與CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料．
（1）已知C、H2、CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1、-285.8kJ•mo
l-1、-283kJ•mol-1，又知水的氣化熱為+44kJ/mol．
①焦炭與水蒸氣反應生成CO、H2的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應，當吸收能量為191.7kJ時，則此時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為73%．
（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
①第一個平衡時段的平衡常數(shù)是0.017，（保留2位有效數(shù)字），若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為升溫（填“升溫”或“降溫”）．
②反應至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的b．
A．增加了C    B．增加了水蒸氣    C．降低了溫度    D．增加了壓強
（3）假設(shè)（2）中反應在第2min時，將容器容積壓縮至1L，請在上圖中繪制出能反映H2O、CO物質(zhì)的量變化趨勢的圖象．
（4）若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為動力，電解400mL飽和食鹽水，則負極上的電極反應式為CO+CO32--2e-=2CO2，當有5.6g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH=14（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）．

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同步練習冊答案