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12．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
②實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
③常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得其pH＜5；
④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KCl（1）K（g）+NaCl（1）；
⑤二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深．
A．只有①②③B．只有①⑤C．只有③④⑤D．只有②⑤

分析 勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)源私獯鹪擃}．

解答 解：①鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹是電化腐蝕原理，不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔬x；
②氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋?zhuān)什贿x；
③常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，所以會(huì)測(cè)得其pH＜5，可以勒夏特列原理解釋?zhuān)什贿x；
④該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)什贿x；
⑤對(duì)2NO2?N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔬x．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意明確勒夏特列原理的內(nèi)容及其應(yīng)用方法，明確影響化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題達(dá)到能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．部分短周期元素的有關(guān)信息為：
元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍
R與T 同一族
LL2+與T2-的核外電子數(shù)相等
Q與L同族
Z元素最高正價(jià)是+3價(jià)，與L同周期
根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
C．Z與T形成的化合物具有兩性
D．L與R通過(guò)離子鍵形成的化合物陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中△H的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度為T(mén)1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率等于25%．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4等于△H3 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol 任何氣體的體積都約為22.4L
B．1mol 任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 水所占有的體積是22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；（均用“＜”或“＞”連接）
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形．其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）E的價(jià)層電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）化合物H中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基，反應(yīng)3的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；
（2）反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH；
（3）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）寫(xiě)出化合物F滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)    ③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請(qǐng)結(jié)合題目所給信息，
寫(xiě)出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類(lèi)似的化合物，一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合價(jià)為+3．
（2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為NaHCO3、Na2SO4．
（3）寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2
（4）寫(xiě)出步驟⑤的化學(xué)方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO
（5）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（6）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，寫(xiě)出乙硼烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為B2H6+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．128gO2含4NA個(gè)O2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積89.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確（　�。�
A．PH由大到小的順序：②＞③＞①B．水電離的C（H+）：③＞①＞②
C．C（NH4+）：③＞①D．①②等體積混合后的溶液：C（H+）＞C（OH-）

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同步練習(xí)冊(cè)答案