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已知298K時，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92.0kj?mol-1，將此溫度下的lmol N2和3mol 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)．測得反應(yīng)放出的熱量為（假定測量過程中沒有能量損失）（　�。�
A、一定小于92.0 kJ
B、一定大于92.0 kJ
C、一定等于92.0 kJ
D、無法確定
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學反應(yīng)的可逆性
專題：
分析：合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，熱化學方程式中的焓變是生成物與反應(yīng)物的能量差，據(jù)此分析．
解答： 解：合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，熱化學方程式中的焓變是生成物與反應(yīng)物的能量差，1mol N2和3mol H2不能所以完全轉(zhuǎn)化為氨氣，所以放熱少于92KJ，故選A．
點評：本題考查了可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組在網(wǎng)上查閱一種由五種常見短周期元素組成的抗酸藥X，信息如表所示；為了探究抗酸藥X的成分，興趣小組設(shè)計下列實驗．
抗酸藥X
【藥品名稱】：X
規(guī)格：2g：0.5g，2g/袋×20袋/盒
【用法用量】：直接口服或溫水沖服，1～2袋/次，3～4次/天．除非另有醫(yī)囑，一般成人在餐后1～2小時、睡前或胃不適時服用．病情嚴重者遵醫(yī)囑增加劑量．兒童遵醫(yī)囑服用．治療胃和十二指腸潰瘍時，在癥狀緩解后，至少維持4周．
【適應(yīng)癥】：1．急、慢性胃炎．2．胃、十二脂腸潰瘍．3．反流性食管炎．4．與胃酸有關(guān)的胃部不適癥狀，如胃痛、胃灼燒、酸性暖氣、飽脹等．5．預(yù)防非甾體類藥物引起的胃粘膜損傷．
取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸餾水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空氣中充分加強熱，經(jīng)檢測除產(chǎn)生無色無味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體（C和D混合物），白色固體能部分溶于NaOH溶液．已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12：6：1：1，且式量依次增大，請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：
 
．
（2）寫出X的化學式：
 
．
（3）寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）用化學方程式表示X能治療胃酸過多的原因
 
．
（5）將白色固體溶于足量稀鹽酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請設(shè)計實驗方案檢驗Y的成分
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關(guān)系圖．

①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15%時，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應(yīng)的曲線是
 
（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表：
時間/minCH4（mol）H2O（mol）  CO（mol） H2（mol）
00.40 1.000  0
5 x1 0.80x2  0.60
7 0.20 y1 0.20y2 
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？
 
（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CH4）=
 
．
②在相同實驗條件下，若改為加入CH40.1mol，若要求平衡后H2在反應(yīng)混合氣中質(zhì)量分數(shù)不變，則還需加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為
 

③反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
 
（填字母）．
a．減少CH4的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在坐標系如圖C中畫出從反應(yīng)開始到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是前四周期?元素周期表的一部分，表中用字母列出了11種元素，請回答
ab
cde
fgh　i
jk
（1）上述所列元素的原子中，最外電子層只有兩個電子的短周期元素有（填元素符號）
 
；
（2）所列元素形成的單質(zhì)中，有一種通常情況下為液態(tài)，該單質(zhì)的化學式是
 
；e的氫化物的沸點比i的氫化物
 
（填“高”或“低”），主要原因是
 
．
（3）請用所列11種元素組成的物質(zhì)來回答問題，寫出一種由三種元素組成能發(fā)生水解反應(yīng)的無機物
 
；
（4）將等物質(zhì)的量的f、h的單質(zhì)投入足量水中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入濃度為 lmol/L的鹽酸溶液，至100mL時沉淀剛好達到最大值，則投入h的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是生活常用的物質(zhì)：
A．碳酸氫鈉　B．青霉素　C．葡萄糖　D．苯甲酸鈉　E．檸檬黃
可用作食品著色劑的是
 
（填字母，下同）；可直接進入血液補充能量的是
 
；可用作食品防腐劑的是
 
；屬于抗生素的是
 
；治療胃酸過多的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用KMnO4與足量濃度為12mol?L-1的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，試回答下列問題：
（1）請用雙線橋法標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
，該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．
（2）當有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl有
 
mol，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為
 
．若要收集這些氯氣，你認為可以使用實驗室里普通的集氣瓶進行收集嗎？
 
．（請回答“能”或“不能”）若不能，那么你認為可用
 
來收集這些氣體．
（3）若有0.02mol KMnO4參加了反應(yīng)，將產(chǎn)生的氯氣全部通入足量的KI溶液中，則能生成單質(zhì)碘的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為  ，它可通過不同化學反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）寫出有機物A中官能團的名稱：
 
、
 
．
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學方程式
 
．
（4）寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式
 
．
（5）A制備E的反應(yīng)中可能會生成一種高分子化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子檢驗的方法正確的是（　　）
A、某溶液
+硝酸銀溶液
有白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-
B、某溶液
+氯化鋇溶液
有白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
C、某溶液
+氫氧化鈉溶液
有藍色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+
D、某溶液
+碳酸鈉溶液
生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高溫放電管來制取臭氧：3O2
 放電 
.
 
2O3．
（1）若在上述反應(yīng)中有40%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
g/mol．（保留一位小數(shù)）
（2）將9L氧氣通過高壓放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為
 
L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體1.568L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，氣體完全被吸收，粉末質(zhì)量變?yōu)?3.2g．則原混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為
 
．（保留一位小數(shù)）．
II．將1.28g銅片投入足量硝酸溶液中充分反應(yīng)，銅片溶解，溶液變藍，同時收集到一定量混合氣體．經(jīng)測定，該混合氣體中含有N2O，NO2，N2O4，NO四種成分，將該混合氣體與足量空氣混合，同時通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO3．則空氣中參與反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為
 
．

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