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已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na++S2O32-
（1）甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10ml）：
實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)溫度c（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
Ⅰ．寫出以上反應(yīng)的離子方程式
 
．
Ⅱ．探究H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
 
（填實(shí)驗(yàn)編號）；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
 
（填實(shí)驗(yàn)編號）
（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1molNa2S2O3 轉(zhuǎn)移8mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點(diǎn)：濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
專題：
分析：（1）要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度相同條件下的實(shí)驗(yàn)；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇濃度相同條件下的實(shí)驗(yàn)；依據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式；
（2）氯氣有強(qiáng)氧化性，能將S2O32-氧化為2SO42-．
解答： 解：（1）Ⅰ．Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，
故答案為：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
Ⅱ．要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇溫度相同條件下的實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)選擇①②和③④；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇濃度相同條件下的實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)選擇①④；故答案為：①②和③④；①④；
（2）氯氣有強(qiáng)氧化性，能將S2O32-氧化為2SO42-，故反應(yīng)的離子方程式是：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故答案為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱的概念和計(jì)算，化學(xué)方程式、離子方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)條件的選擇，題目綜合性較強(qiáng)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式：
 
 C+
 
 MnO4-+
 
 H+→
 
CO2↑+
 
Mn2+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/molm]平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
 （取小數(shù)二位，下同）．
②該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（4）甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖．
通入O2的電極為
 
極（填電極名稱），寫出甲醇陰極的電極反應(yīng)
 

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
 
（填編號）．
（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
 
．
A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵       D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
 
；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為
 
；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
 
．
（4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電離能I（eV）ABCDEF
I111.314.513.65.27.66.0
I224.429.635.149.315.018.8
I347.947.454.971.680.128.4
I464.577.577.498.9109.2112.0
I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
請回答：表中的金屬元素是
 
（填字母），其中化合價(jià)為+3價(jià)的是
 
（填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．
（1）D元素在周期表中的位置
 
；CE3的結(jié)構(gòu)式為
 
；由A、B、D三種元素組成的18電子微粒的電子式為
 
．
（2）B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是
 

①原子晶體   ②離子晶體    ③分子晶體   ④金屬晶體
（3）由A分別和B、C、D所形成的常見共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是
 
（填物質(zhì)的化學(xué)式），該化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（4）ED2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可用KED3和草酸在稀硫酸酸化的環(huán)境中反應(yīng)制得氣體ED2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，現(xiàn)用氫氧化鈉固體配制，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒  ③500mL容量瓶  ④250mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平；
其實(shí)驗(yàn)步驟為：①計(jì)算；②稱量；③洗滌，振蕩；④溶解，冷卻；⑤搖勻；⑥定容；⑦轉(zhuǎn)移．
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?div id="51bj7td" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（4）本實(shí)驗(yàn)中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
 
g
（5）如果實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌
 
．
②攪拌以加速溶解時(shí)不小心灑出一小滴溶液
 
．
③未冷卻至室溫就注入定容
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
請根據(jù)如圖回答：
（1）E中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
；反應(yīng)4中稀硫酸的作用是
 
，反應(yīng)類型是
 

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 

（3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，則B的分子式為
 
．
（4）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G有
 
種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜有4種峰，且峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

存在如下三個(gè)反應(yīng)：①PCl5（g）?PCl 3（g）+Cl2（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③2NO2（g）?N2O4（g）在一定條件下，以上三個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是b%．若保持恒溫恒容，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（　�。�
A、均減少
B、均增大
C、①增大，②不變，③減少
D、①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、OH-、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、K+、Fe2+、H+、NO3-
C、NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
D、Mg2+、SO42-、SiO32-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈰、鉻、鋁等金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
Ⅰ、（1）二氧化鈰 （CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作
 
（填“氧化劑”“還原劑”“催化劑”）．
（2）自然界六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變．可以用亞硫酸鈉將其還原為三價(jià)鉻，完成并配平下列離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
SO32-+
 
H+=
 
Cr3++
 
SO42-+
 

Ⅱ、工業(yè)上用粉碎的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）制備凈水劑BAC
[Al2（OH）nCl6-n]的流程如下：

（3）粉碎煤矸石的目的是
 
．
（4）濾渣Ⅰ的主要成分是
 
（填名稱）．
（5）步驟①在煮沸的過程中，溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色，隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，請寫出溶液綠色變?yōu)樽攸S色的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（6）步驟②中控制pH，要使Fe3+完全除去即c（Fe3+）降低到10-5mol?L-1，溶液的pH至少應(yīng)升高到
 
（已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-36.8）．
（7）已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間，由此區(qū)別濾液Ⅰ與BAC兩種液體的物理方法是
 
．
（8）若Ca（OH）2溶液過量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案