Question

如圖表示有關物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見的無色液體，反應①在化工生產(chǎn)中有著重要應用（部分產(chǎn)物和條件已略去）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B

 

、F

 

；
（2）反應②的離子方程式為

 

．
（3）我國首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領域有著極其重要的作用，其工作時正極反應式為

 

，該電池最大的優(yōu)點是只需補充

 

（填“正極”或“負極”）材料就可繼續(xù)使用．
（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應的化學方程式為：

 

（5）25℃時，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H₂O電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度之比為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：I是常見的無色液體，應為H₂O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應得到B、D、C，而B、D反應生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na₂O₂混合物，則C為NaAlO₂，E為Al（OH）₃、F為Al₂O₃，電解F得到D與G，故G為Al、D為O₂、B為H₂，G與鹽酸反應生成M為AlCl₃，據(jù)此解答．

解答： 解：I是常見的無色液體，應為H₂O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應得到B、D、C，而B、D反應生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na₂O₂混合物，則C為NaAlO₂，E為Al（OH）₃、F為Al₂O₃，電解F得到D與G，故G為Al、D為O₂、B為H₂，G與鹽酸反應生成M為AlCl₃，
（1）由上述分析可知，B為H₂，F(xiàn)為Al₂O₃，故答案為：H₂；Al₂O₃；
（2）反應②的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）由Al、空氣和海水組成的電池，正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，工作時正極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，反應中Al被消耗，Al為負極，該電池最大的優(yōu)點是只需補充負極材料就可繼續(xù)使用，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；負極；
（4）向AlCl₃的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應的化學方程式為：4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑，
故答案為：4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑；
（5）25℃時，pH為5的鹽酸溶液中，由H₂O電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10^-9mol/L，pH為5的AlCl₃的水溶液中氫離子濃度為水電離產(chǎn)生，由H₂O電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度為10^-5mol/L，故二者由H₂O電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度之比為10^-9mol/L：10^-5mol/L=1：10⁴，
故答案為：1：10⁴．

點評：本題考查無機物推斷，難度中等，根據(jù)I與A的反應進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識．