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銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是：Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+
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（1）銀鋅堿性蓄電池的正極反應(yīng)式為_____________________。
（2）電解過程中，陽極反應(yīng)式為____________；陰極反應(yīng)式為____________。
（3）上述電解過程中共轉(zhuǎn)移電子總數(shù)__________。
（4）電解得到的Cu的質(zhì)量為____________。
（5）原混合溶液中c(K+)為____________。
（6）電解后溶液中c(H+)____________4mol/L（選填“＜”“＝”“＞”）。

（1）Ag2O + H2O +2e-＝2Ag +2OH-
（2）4OH-―4e-＝2H2O+O2↑；Cu2++2e-＝Cu、2H++ 2e-＝H2（或4H2O + 4e-＝2H2 + 4OH-）
（3）4NA
（4）64g
（5）2 mol·L-1
 （6）＞
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?宿遷模擬）銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是：
Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2
現(xiàn)用該蓄電池電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段時(shí)間后測得蓄電池消耗了0.72g H2O（電解池的電極均為惰性電極）．列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2．現(xiàn)用該蓄電池電解c（NO3-）=6mol?L-1的KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500mL，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（電解池的電極均為石墨電極）．
回答下列問題：
（1）銀鋅堿性蓄電池的正極反應(yīng)式為
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
．
（2）電解過程中，陽極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；陰極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
．
（3）上述電解過程中共轉(zhuǎn)移電子總數(shù)
4NA
4NA
．
（4）電解得到的Cu的質(zhì)量為
64g
64g
．
（5）原混合溶液中c（K+）為
2mol?L-1
2mol?L-1
．
（6）電解后溶液中c（H+）
＞
＞
4mol/L（選填“＜”“=”“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．電池反應(yīng)是：2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
Zn+Ag2O+H2O
假如此種蓄電池分別用來電解下列兩種溶液，工作一段時(shí)間后蓄電池都分別消耗0.72gH2O（電解池的電極均為惰性電極）．回答：
（1）電解M（NO3）x溶液時(shí)，某一極增加了agM，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
（用a、x表示）；
（2）電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，則陽極產(chǎn)生的氣體是
 
升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；此時(shí)溶液的pH=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2．
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現(xiàn)用該蓄電池電解c（NO3-）=6mol?L-1的KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500mL，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（電解池的電極均為石墨電極）．
回答下列問題：
（1）銀鋅堿性蓄電池的正極反應(yīng)式為______．
（2）電解過程中，陽極反應(yīng)式為______；陰極反應(yīng)式為______．
（3）上述電解過程中共轉(zhuǎn)移電子總數(shù)______．
（4）電解得到的Cu的質(zhì)量為______．
（5）原混合溶液中c（K+）為______．
（6）電解后溶液中c（H+）______4mol/L（選填“＜”“=”“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年江蘇省宿遷市高考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：選擇題

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是：
Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2
現(xiàn)用該蓄電池電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段時(shí)間后測得蓄電池消耗了0.72g H2O（電解池的電極均為惰性電極）．列敘述不正確的是（ ）
A．該電池負(fù)極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
B．陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448 L
C．陰極析出銅為2.56g
D．電解后溶液的 pH=1（溶液的體積變化忽略不計(jì)）

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