已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H = + 74.9 kJ·mol-1，下列說法中正確的是 （ ）
A．該反應中熵變、焓變皆大于0
B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
將a g純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應中消耗的HNO3為b g．若a∶b＝8∶21，則反應中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量為( )
A、
g
B、2b g
C、
D、
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．無色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－
B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－
C．含0.1mol·L－1 HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－
D．含0.1 mol·L－1 SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
| 物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
| 濃度(mol•L－1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________________。
②列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是 （ ）
A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動
B．升高溫度，平衡向正反應方向移動
C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度時，向飽和的BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是 （ ）
A．BaSO4溶解度增大，Ksp不變
B．BaSO4溶解度、Ksp均增大
C．BaSO4溶解度不變，Ksp增大
D．BaSO4溶解度、Ksp均不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇：
( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O )，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。
已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ
(2)在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的
平均速率為v(CH3OH)= 
mol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
(3)在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 ( 用 a 表示 )
(4)已知甲醇燃燒的化學方程式為2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為 ，正極的反應式
為
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度時，向飽和的BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是 （ ）
A．BaSO4溶解度增大，Ksp不變
B．BaSO4溶解度、Ksp均增大
C．BaSO4溶解度不變，Ksp增大
D．BaSO4溶解度、Ksp均不變
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