口算心算速算應(yīng)用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某煤化廠設(shè)計了如下清潔生產(chǎn)工藝，先用兩種方法同時生產(chǎn)原料氣，再調(diào)整①②的比例，合成塔中催化劑為CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。該催化劑在250℃和5MPa的操作條件下表現(xiàn)出很好的活性。合成氣經(jīng)循環(huán)利用，最終碳元素全部轉(zhuǎn)變甲醇，排空的只有水蒸氣，合成原理簡圖為：
試回答下列問題
（1）工業(yè)上用的催化劑由CuO和ZnO組成(質(zhì)量比為1∶1)，最終體系中含二氧化碳， Cu2O的比例也保持相對恒定，從平衡角度考慮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
▲ 。
（2）參考CO+2H2
CH3OH的平衡常數(shù)，工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，其可能原因是： ▲ 。
（3）為使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇時原子利用率最高，且各物質(zhì)均無剩余（假定轉(zhuǎn)化率為100%）。反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)②產(chǎn)生的氣體最佳體積比為 ▲ 。
（4）某合作學(xué)習小組的同學(xué)按照上題（3）的結(jié)論，�、俚漠a(chǎn)物與②的產(chǎn)物混合氣體67.2L（標準狀況），其中CO的體積分數(shù)為x ，通過模擬裝置合成，得到甲醇的物質(zhì)的量隨CO體積分數(shù)變化的函數(shù)關(guān)系式，并作出圖象 (假定CO先與H2反應(yīng),CO完全反應(yīng)后，CO2才與H2反應(yīng)，且各步轉(zhuǎn)化率均為100%)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（10分）某煤化廠設(shè)計了如下清潔生產(chǎn)工藝，先用兩種方法同時生產(chǎn)原料氣，再調(diào)整①②的比例，合成塔中催化劑為CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。該催化劑在250℃和5MPa的操作條件下表現(xiàn)出很好的活性。合成氣經(jīng)循環(huán)利用，最終碳元素全部轉(zhuǎn)變甲醇，排空的只有水蒸氣，合成原理簡圖為：
試回答下列問題
（1）工業(yè)上用的催化劑由CuO和ZnO組成(質(zhì)量比為1∶1)，最終體系中含二氧化碳， Cu2O的比例也保持相對恒定，從平衡角度考慮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
▲ 。
（2）參考CO+2H2CH3OH的平衡常數(shù)，工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，其可能原因是： ▲ 。
（3）為使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇時原子利用率最高，且各物質(zhì)均無剩余（假定轉(zhuǎn)化率為100%）。反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)②產(chǎn)生的氣體最佳體積比為 ▲ 。
（4）某合作學(xué)習小組的同學(xué)按照上題（3）的結(jié)論，取①的產(chǎn)物與②的產(chǎn)物混合氣體67.2L（標準狀況），其中CO的體積分數(shù)為x，通過模擬裝置合成，得到甲醇的物質(zhì)的量隨CO體積分數(shù)變化的函數(shù)關(guān)系式，并作出圖象 (假定CO先與H2反應(yīng),CO完全反應(yīng)后，CO2才與H2反應(yīng)，且各步轉(zhuǎn)化率均為100%)。
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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省鹽城中學(xué)2010屆高三年級第一次模擬考試化學(xué)試題 題型：計算題
（10分）某煤化廠設(shè)計了如下清潔生產(chǎn)工藝，先用兩種方法同時生產(chǎn)原料氣，再調(diào)整①②的比例，合成塔中催化劑為CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。該催化劑在250℃和5MPa的操作條件下表現(xiàn)出很好的活性。合成氣經(jīng)循環(huán)利用，最終碳元素全部轉(zhuǎn)變甲醇，排空的只有水蒸氣，合成原理簡圖為：
試回答下列問題
（1）工業(yè)上用的催化劑由CuO和ZnO組成(質(zhì)量比為1∶1)，最終體系中含二氧化碳， Cu2O的比例也保持相對恒定，從平衡角度考慮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
▲ 。
（2）參考CO+2H2
CH3OH的平衡常數(shù)，工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，其可能原因是： ▲ 。
（3）為使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇時原子利用率最高，且各物質(zhì)均無剩余（假定轉(zhuǎn)化率為100%）。反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)②產(chǎn)生的氣體最佳體積比為 ▲ 。
（4）某合作學(xué)習小組的同學(xué)按照上題（3）的結(jié)論，�、俚漠a(chǎn)物與②的產(chǎn)物混合氣體67.2L（標準狀況），其中CO的體積分數(shù)為x ，通過模擬裝置合成，得到甲醇的物質(zhì)的量隨CO體積分數(shù)變化的函數(shù)關(guān)系式，并作出圖象 (假定CO先與H2反應(yīng),CO完全反應(yīng)后，CO2才與H2反應(yīng)，且各步轉(zhuǎn)化率均為100%)。
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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省2010屆高三年級第一次模擬考試化學(xué)試題 題型：計算題
（10分）某煤化廠設(shè)計了如下清潔生產(chǎn)工藝，先用兩種方法同時生產(chǎn)原料氣，再調(diào)整①②的比例，合成塔中催化劑為CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。該催化劑在250℃和5MPa的操作條件下表現(xiàn)出很好的活性。合成氣經(jīng)循環(huán)利用，最終碳元素全部轉(zhuǎn)變甲醇，排空的只有水蒸氣，合成原理簡圖為：
試回答下列問題
（1）工業(yè)上用的催化劑由CuO和ZnO組成(質(zhì)量比為1∶1)，最終體系中含二氧化碳， Cu2O的比例也保持相對恒定，從平衡角度考慮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
▲ 。
（2）參考CO+2H2
CH3OH的平衡常數(shù)，工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，其可能原因是： ▲ 。
（3）為使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇時原子利用率最高，且各物質(zhì)均無剩余（假定轉(zhuǎn)化率為100%）。反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)②產(chǎn)生的氣體最佳體積比為 ▲ 。
（4）某合作學(xué)習小組的同學(xué)按照上題（3）的結(jié)論，�、俚漠a(chǎn)物與②的產(chǎn)物混合氣體67.2L（標準狀況），其中CO的體積分數(shù)為x ，通過模擬裝置合成，得到甲醇的物質(zhì)的量隨CO體積分數(shù)變化的函數(shù)關(guān)系式，并作出圖象 (假定CO先與H2反應(yīng),CO完全反應(yīng)后，CO2才與H2反應(yīng)，且各步轉(zhuǎn)化率均為100%)。
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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省鹽城中學(xué)2010屆高三年級第一次化學(xué)模擬考試 題型：填空題
某煤化廠設(shè)計了如下清潔生產(chǎn)工藝，先用兩種方法同時生產(chǎn)原料氣，再調(diào)整①②的比例，合成塔中催化劑為CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。該催化劑在250℃和5MPa的操作條件下表現(xiàn)出很好的活性。合成氣經(jīng)循環(huán)利用，最終碳元素全部轉(zhuǎn)變甲醇，排空的只有水蒸氣，合成原理簡圖為：
試回答下列問題
（1）工業(yè)上用的催化劑由CuO和ZnO組成(質(zhì)量比為1∶1)，最終體系中含二氧化碳， Cu2O的比例也保持相對恒定，從平衡角度考慮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
▲ 。
（2）參考CO+2H2
CH3OH的平衡常數(shù)，工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，其可能原因是： ▲ 。
（3）為使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇時原子利用率最高，且各物質(zhì)均無剩余（假定轉(zhuǎn)化率為100%）。反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)②產(chǎn)生的氣體最佳體積比為 ▲ 。
（4）某合作學(xué)習小組的同學(xué)按照上題（3）的結(jié)論，取①的產(chǎn)物與②的產(chǎn)物混合氣體67.2L（標準狀況），其中CO的體積分數(shù)為x ，通過模擬裝置合成，得到甲醇的物質(zhì)的量隨CO體積分數(shù)變化的函數(shù)關(guān)系式，并作出圖象 (假定CO先與H2反應(yīng),CO完全反應(yīng)后，CO2才與H2反應(yīng)，且各步轉(zhuǎn)化率均為100%)。
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．由于只有HCl易溶于水，所以進入燒瓶中的水也只占燒瓶容積的
