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某恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應為：2NO2?N2O4，下列狀態(tài)不能說明該反應達到平衡的標志是（　�。�
A、平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
B、壓強不再發(fā)生改變
C、密度不再發(fā)生改變
D、容器內(nèi)的氣體的顏色不再變化
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：可逆反應達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應速率相等且不為零，各組分的濃度不再變化；該反應的特點為：一是可逆反應；二是反應前后氣體體積不相等．
解答： 解：A、反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，氣體的物質(zhì)的量為一個變量，氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的平均對分子質(zhì)量不再改變，故A不符合；
B、2NO2?N2O4，反應前后氣體體積發(fā)生改變，壓強不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故B不符合；
C、反應前后氣體質(zhì)量守恒，容器體積不變，密度不變，因此混合氣體的密度不再改變不能說明反應達到平衡，故C符合；
D、混合氣體中二氧化氮是紅棕色氣體，顏色變化，濃度改變，混合氣體顏色保持不變，說明反應達到平衡，故D不符合；
故選：C．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意根據(jù)可逆反應的特點和相關計算公式分析問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應是
 
反應（填“放熱”、“吸熱”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=
 
．
③若該反應在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式
 
．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為
 
．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOONa的水解常數(shù)Kh=
 

④Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液PH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．Na2S溶液長期放置有硫析出，原因是
 
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下經(jīng)不同的化學反應，可以實現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍；X、F和Y為氣體單質(zhì)，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應生成B，反應⑤是常見工業(yè)原理．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
；Y
 

（2）寫出反應②的離子方程式
 
．
（3）寫出反應③的化學方程式
 
．
（4）常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應，消耗的M的物質(zhì)的量關系D
 
 W（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（　�。�
A、酸性HClO4＞H3PO4＞HNO3＞H2SiO4
B、穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
C、還原性Rb＞K＞Na＞Li
D、堿性Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于如圖裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、鋁是負極，鋁片上析出無色氣體
B、溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀
C、溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解
D、石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1．OL 1.0mo1?L-1的Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA
C、28g晶體硅中含有化學鍵的個數(shù)為2NA
D、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、0.1mol過氧化鈉固體中含陰離子個數(shù)為0.2NA
B、1mol金剛石中含C-C的數(shù)目為4NA
C、標準狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA
D、1molNaHSO4晶體中陽離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
B、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C、使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
D、c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-87.4kJ?mol-1．300℃時，在一定容積的密閉容器中，當c（CO2）=1.00kJ?mol-1、c（H2）=1.60kJ?mol-1開始反應，結(jié)果如圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑I時，反應在10小時內(nèi)的平均反應速率：
V（H2）=
 
 mol?（L?h）-1．
（2）下列敘述正確的是
 
．
A．當容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)
B．充入氬氣增大壓強有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
D．催化效率：在上述反應條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算此反應在300℃時的平衡常數(shù)．（寫出計算過程）
（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)：K（400℃）
 
K（300℃）（填＜、=或＞）．

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