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(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：____________________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：____________________。
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：
①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；
②通過導線的電量。(已知NA＝6.02×1023/mol，電子電量為1.60×10-19C)
(1)Zn－2e-==Zn2+；2H+＋2e-==H2↑　
(2)①4.48L；②3.8×104C
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：________________________；

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：________________________。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；

②通過導線的電量。(已知NA=6.02×1023/mol,電子電荷為1.60×10－19 C)

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：計算題

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
___________________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________。
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為
47 g，試計算：
①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；
②通過導線的電量。(已知NA = 6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10-19 C)

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科目：高中化學 來源：寧夏自治區(qū)高考真題 題型：填空題

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
___________________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________。
(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為
47 g，試計算：
①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；
②通過導線的電量。(已知NA = 6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10-19 C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

 (1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________________________________________；

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_____________________________________________________。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)。

 

 

 

 

 

 

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