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20．鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
B．該電池反應中二氧化錳作正極，發(fā)生氧化反應
C．該電池工作時，電解液中的K+向鋅極定向移動
D．電池負極的反應式為：Zn（s）-2e-+2OH-（aq）=Zn（OH）2（s）

分析 根據(jù)電極反應式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知電池工作時，負極材料是Zn，發(fā)生氧化反應生成Zn（OH）2，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正極材料為MnO2，發(fā)生還原反應，電極反應式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-，電子從負極沿導線流向正極，以此解答該題．

解答 解：A．原電池工作時，電池由負極經(jīng)導線流向正極，故A錯誤；
B．原電池工作時，正極發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．該電池工作時，電解液中的陽離子向正極移動，故C錯誤；
D．負極材料是Zn，發(fā)生氧化反應生成Zn（OH）2，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池的組成和工作原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意電極的組成和電極反應式以及總反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作中有錯誤的是（　�。�
A．用蒸餾水潤濕的試紙測某溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低
B．蒸餾操作時，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出
C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸發(fā)操作時，當有較多晶體析出時，停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都含有硅元素
B．水泥．普通玻璃都是混合物
C．生產(chǎn)水泥和玻璃都需用石灰石
D．用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學儀器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下面的排序不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性由高到低：NH3＞PH3B．晶體熔點由高到低：SiC14＞SiO2
C．酸性由強到弱：HC1O4＞HC1OD．晶體熔點由高到低：MgO＞MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
WW與T同周期，核外有三個未成對電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
ZZ的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）TY2是一種常用的溶劑，是非極性分子（填極性分子或非極性分子），1mol TY2中存在2NA個σ鍵．
（2）寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，ZYO4溶液常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體．
（4）將WH3的水溶液逐滴滴加到ZYO4溶液中，現(xiàn)象為首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，相應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；．
（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的原子堆積模型為面心立方最密堆積，又知Z的密度為ρg/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{256}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用含p代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．砷化鎵晶體是半導體材料，應用于太陽能電池、LED光源和通訊領(lǐng)域．
（1）砷元素位于元素周期表的第VA族，其原子的核外電子排布式為1s22s22p62s22p63d104s24p3．
（2）鎵、砷、硒的第一電離能由大到小的順序是砷＞硒＞鎵，此三種元素中電負性最大的是硒．
（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3反應制得．①常溫常壓下（CH3）3Ga為無色透明液體，則（CH3）3Ga固體屬于分子晶體．（CH3）3Ga為非極性分子，其中鎵原子的雜化軌道類型是sp2．
②AsH3的空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子的價層電子對數(shù)為4．
（4）砷化鎵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長為acm，鎵原子的配位數(shù)是4，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達式為$\frac{580}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．結(jié)晶玫瑰和高分子樹脂M的合成路線如圖所示：

已知：①A是苯的同系物，在相同條件下，其蒸氣相對于氫氣的密度為46
② 
③ 
④
（1）C中含氧官能團的名稱為醛基，E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出由G生成結(jié)晶玫瑰的化學方程式．
（3）在上述流程中“C→D”在M的合成過程中的作用是保護碳碳雙鍵，防止被氧化．
（4）己知G在一定條件下水解生成H（C8H803），寫出H滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
b苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
c與足量的氫氧化鈉溶液反應，1mol可消耗3mol NaOH
（5）E的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與E相似，請以為原料設計它的合成路線（其他所需原料自選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應用了萃取原理
B．鋁表面有一層致密的氧化膜，故鋁制容器可以用來腌制咸菜等
C．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性
D．有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{pd}{→}$，其過程符合綠色化學要求

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．酒后駕駛構(gòu)成危險駕駛罪，屬于故意犯罪．一種檢測駕駛員是否酒后駕駛的儀器工作原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速變藍，生成藍綠色的Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（　�。�
①乙醇的沸點較低�、谝掖嫉拿芏缺人　、垡掖季哂羞�原性
④乙醇是烴的含氧衍生物�、菀掖伎膳c乙酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應．
A．①③B．②④C．③⑤D．全部

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