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【題目】下列生產(chǎn)或實驗事實引出的相應結論不正確的是(　　)

選項

事實

結論

A

工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒

增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率

B

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

C

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

D

一定條件下：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到反應平衡，縮小體積顏色加深

c(I2)增大，I2物質的量增多

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A. 工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒，可以增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率，故A正確；

B. 當其他條件不變時，加入催化劑可以降低反應的活化能，加快化學反應速率，故B正確；

C. 當其他條件不變時，升高溫度可以增大活化分子數(shù)目和百分數(shù)，加快化學反應速率，故C正確；

D. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)為反應前后等體積的可逆反應，縮小容器體積，壓強增大，c(I2)增大，但平衡不移動，所以I2的物質的量不變，故D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N和S是重要的非金屬元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超導材料，目前己成為全球材料行業(yè)研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_____(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)S原子的基態(tài)原子核外有____個未成對電子，有__________種不同形狀的電子云。

(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________，列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。

(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為_______；As與N是同主族元素，AsH3的相對分子質量比NH3大，實驗測得AsH3沸點比NH3低，其原因是___________。

(5) GaN是一種重要的半導體材料，其晶胞結構和金剛石類似，其晶胞結構如圖。

①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結合，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為_______。

②GaN晶體的晶胞邊長為a pm，摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式，不必計算出結果，1pm=l0-12m)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚（CH3OCH3）。

己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應直接制備二甲醚，主反應為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使該反應速率和產(chǎn)率都增大，應該采取的措施是__________；若想減少副反應，大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關鍵因素是__________。

②一定條件下．上述主反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是__________（填標號）。

a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大

c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的變小

③在某壓強下，制備二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時CO2的轉化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中， 5 min后反應達到平衡狀態(tài)，則05 min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=__________；KA、 KB、 KC三者之間的大小關系為___________。

（2）在適當條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產(chǎn)物為水蒸氣。

①該反應的熱化學方程式是_______________________________。

②CO的轉化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應溫度的關系如圖（b）所示，請解釋290℃后升高溫度，CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應。

實驗I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。

資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液變藍，說明Na2SO3具有_________性。

（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：

i．t秒前未生成I2，是由于反應的活化能______（填“大”或“小”），反應速率慢導致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用離子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述實驗證實了假設ii合理。

實驗II：向實驗I的藍色溶液中加入_______，藍色迅速消失，后再次變藍。

（4）進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應的過程，裝置如下。

實驗III：K閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如下表：

表盤

時間/min

0～t1

t2～t3

t4

偏轉

位置

右偏至Y

指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次……

指針

歸零

① K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現(xiàn)象是______。

② 0～t1時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷IO3- 在a極放電的產(chǎn)物是_______。

③ 結合反應解釋t2～t3時指針回到“0”處的原因：________。

（5）綜合實驗I、II、III，下列說法正確的是_______。

A．對比實驗I、II，t秒后溶液變藍，I中SO32-被完全氧化

B．對比實驗I、III，t秒前IO3- 未發(fā)生反應

C．實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是 （ ）

A. 濃硫酸稀釋時溶液溫度升高，說明濃硫酸稀釋時只有水合過程

B. 蔗糖是非電解質，放入水中溶液溫度沒有明顯變化，說明蔗糖溶于水既沒有擴散過程又沒有水合過程

C. 家用石堿()久置后，由塊狀變成粉末狀，這一變化是風化的結果

D. 從冰箱中取出物品，表面很快出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象叫潮解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斷裂1mol化學鍵所需要的能量如下:

化學鍵

N-N

O=O

N≡N

N-H

鍵能kJ·mol－1

a

500

942

391

肼（N2H4）的有關反應能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該圖表示:1molN2H4與1molO2反應生成1molN2和2molH2O反應熱△H=－2752kJ·mol－1

B. a=154

C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol－1

D. 當有2molH2O(g)生成時，放出534kJ·mol－1的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內，反應速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學無處不在，下列說法錯誤的是( )

A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學反應N2+O22NO

B. 根據(jù)化學學科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認知)可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質

C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強的還原性

D. 二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸強堿都會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保險粉(Na2S2O4)廣泛應用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質具有強還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水、不溶于乙醇。保險粉可以通過 NaHSO3與NaBH4反應制取。請按要求回答下列問題：

I．NaHSO3溶液的制備

(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應后溶液pH=4.1，則發(fā)生反應的化學方程式為___________。

II．保險粉的制備

打開下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮氣，一段時間后，關閉K1，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應。向反應后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結晶、過濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結晶水得到保險粉。

(2)反應產(chǎn)物中有NaBO2，無氣體。寫出E中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(3)通入氮氣的作用是______________________。

(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點：______________________。

(5)對裝置E的加熱方式最好采用______________________。

Ⅲ．保險粉的純度測定

(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標準溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍為指示劑，達到滴定終點時消耗標準溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質量分數(shù)為___________(雜質不參與反應)(計算結果精確至0.1%)。

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