Question

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  500℃、30MPa

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• D、氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2Al（OH）₃

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A.1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出890.3kJ熱量；
B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
C．弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．

解答： 解：A.1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出890.3kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A正確；
B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以放出的熱量小于19.3kJ，故B錯(cuò)誤；
C．弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為Mg²⁺+2NH₃．H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，注意B中反應(yīng)特點(diǎn)，弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，題目難度不大．