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下圖表示A～E五種物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質。試推出各物質的化學式，并寫出B→C、C→D、D→E反應的化學方程式。


A：Na2O2  B：Na   C：NaOH   D：Na2CO3   E：NaCl

B→C：2Na+2H2O=2NaOH+H2
C→D：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
D→E：Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl


【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

A～H分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應物，生成物未列出)．

已知：C、D、E、F、G五種物質中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體．

(1)寫出化學式：

A______、C______、E______．

(2)寫出反應的化學方程式：

②___________________

⑥___________________

(3)寫出離子方程式：

③___________________

⑤___________________

(4)生成24gB需要轉移________mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：058

A～H分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應物，生成物未列出)．

已知：C、D、E、F、G五種物質中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體．

(1)寫出化學式：

A______、C______、E______．

(2)寫出反應的化學方程式：

②___________________

⑥___________________

(3)寫出離子方程式：

③___________________

⑤___________________

(4)生成24gB需要轉移________mol電子．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省唐山市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

由原子序數由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成某配位化合物X，其原子個數比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+61Ns1，回答下列問題。

（1）該配位化合物X的化學式為????????????? 。

（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為????????? 。（用元素符號表示）

（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為________??????????????????????????? 。

（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1:1和l:2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為??????????????????????????????? 。

（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結構如下圖：其中碳原子的雜化方式有____???????????????????? 。碳鉑中含有的作用力有?????????????????? （填字母）。

A．共價鍵

B．配位鍵

C．金屬鍵

D．鍵

E．鍵

（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質），寫出該反應的化學方程式??????????????????????? 。單質E的晶胞如圖所示，若設該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NA，單質E的摩爾質量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p=??????? g/cm3。

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三高考模擬（四）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                       。

②下列敘述不正確的是            。（填字母）

A．因為HCHO為極性分子，水也為極性分子，根據相似相溶原理，HCHO易溶于水。

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是              。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在                   。

A.共價鍵     B.非極性鍵         C.配位鍵      D.σ鍵       E.π鍵

寫出一種與 CN-  互為等電子體的單質分子式                       。

（3）根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于    區(qū)。

（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據此回答下列問題：

① 確定該合金的化學式              。

② 若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示，不必化簡)為          cm。

 

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科目：高中化學 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

[三選一—選修3：物質結構與性質]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。  
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為 ____________。
②下列敘述不正確的是____________。（填字母）       
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水       
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化       
C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子       
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式____________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_____________  
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在_______________。
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN-  互為等電子體的單質分子式______________。
（3）根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于_________ 區(qū)。
（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據此回答下列問題：   
① 確定該合金的化學式__________ 。
② 若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示，不必化簡)為_______________cm。

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