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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

實(shí)驗(yàn)室要鑒定KClO₃晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)操作程序：
①滴加AgNO₃溶液 ②滴加NaOH溶液 ③加熱 ④加催化劑MnO₂ ⑤加蒸餾水，振蕩、過濾后取濾液 ⑥加蒸餾水，振蕩過濾后取濾渣 ⑦用HNO₃酸化
（1）鑒定KClO₃中氯元素的操作步驟是_______。
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟是___________。（都填序號(hào)）

（1）④③⑤⑦①

（2）②③⑦①

【試題分析】

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向Cr₂（SO₄）₃的水溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr（OH）₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH＞13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO₂^2-）．其平衡關(guān)系如下：
Cr³⁺（紫色）+3OH^-?Cr（OH）₃（灰綠色）?CrO₂^2-（亮綠色）+H⁺+H₂O
向0.05mo1?L^-1 Cr₂（SO₄）₃溶液50mL中，加入1.0mol?L^-1NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

A．溶液為紫色	B．溶液中有灰綠色沉淀
C．溶液為亮綠色	D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L．下列敘述正確的是（　�。�

A．最終達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)體系內(nèi)混合氣體的平均分子量相同

B．最終達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的

C．最終達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)時(shí)間等于途徑Ⅱ的反應(yīng)時(shí)間的

D．最終達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ混合氣體的密度為途徑Ⅱ混合氣體密度的

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

298 K時(shí)，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)

2B(g) △H=a kJ . mol^-1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

試回答下列問題：
(1)已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，則前60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____ mol/(L·s)。
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為____。
(3)若298 K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，323 K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，且達(dá)到平衡所需時(shí)間為298 K時(shí)的
①該反應(yīng)中 △H___0（填“>”或“<”）。
②請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出323 K時(shí)A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。
(4)若反應(yīng)在298 K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為____。
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之間
(5)已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義____。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO₂(g)＋C(s)

2CO(g)　ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？
（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO₂)__________________ 。
（3）通入N₂，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡__________，c(CO₂)__________。
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g），催化反應(yīng)室發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+216kJ/mol；CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+260kJ/mol（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是（　　）

A．增大催化反應(yīng)室的壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

B．催化室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH₄轉(zhuǎn)化的速率

C．設(shè)置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO₂和水蒸氣作原料氣與甲烷反應(yīng)

D．若催化反應(yīng)室中，達(dá)到平衡時(shí)，容器中n（CH₄）=amol，n（CO）=bmol，n（H₂）=cmol，則通入催化反應(yīng)室的CH₄的物質(zhì)的量為a+（b+c）/4