Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩中的元素，回答以下問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

a

b

c

d   ⑩

（1）在表中a、b、c、d四個區(qū)域中，全部是金屬元素的區(qū)域為           。
（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是  　    （填元素名稱）；①和③組成的化合物的電子式為           ；⑨的離子結構示意圖為                    。
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是                （填化學式，下同），堿性最強的是　            ，呈兩性的是                 。
（4）⑨和⑩中，非金屬性較強的是       （填元素符號）；可用一個化學反應說明該事實，寫出該反應的離子方程式：                                 。

Answer 1

（每空1分，共9分）
（1）b
（2）鈉，         ，  
（3）HClO₄，NaOH，Al(OH)₃    
（4）Cl， Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂

解析試題分析：（1）b的區(qū)域中是過度金屬，故全部是金屬元素的區(qū)域b。
（2）同周期，自左向右，原子半徑逐漸減��；同主族，自上向下，原子半徑逐漸增大。故原子半徑最大的是⑥，即鈉。①和③組成的化合物是NH₃，電子式為。⑨是Cl，其離子結構示意圖為。
（3）同周期，自左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族，自上向下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物中酸性最強，故為HClO₄。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性最強的，故為NaOH。呈兩性的是Al(OH)₃。
（4）同周期，自左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族，自上向下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。故非金屬性⑨大于⑩，非金屬性較強的是Cl。證明非金屬性強弱的化學反應的離子方程式為Cl₂+2Br^-＝2Cl^-+Br₂。
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
點評：本題考查學生元素周期表和元素周期律的綜合知識，是一道綜合題，難度較大。