Question

用18mol?L^-1 濃硫酸配制100mL 2.5mol?L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸 ③溶解�、苻D(zhuǎn)移  ⑤洗滌　⑥定容 ⑦搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是

 

mL（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

 

（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（2）該實驗用到的儀器除量筒外還有

 

．
（3）第⑤步實驗的操作是

 

．
（4）第⑥步實驗的操作是

 

．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度

 

．
②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥

 

．
③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

 

．
④定容時仰視刻度線

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積，選擇合適的量筒；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；
（3）（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟中洗滌和定容的正確操作解答；
（5）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=

n

V

進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18mol?L^-1=100mL×2.5mol?L^-1，解得V=13.9mL，所以應(yīng)選擇25mL的量筒；
故答案為：13.9；B；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；
（3）正確洗滌燒杯的方法：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，故答案為：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶；
（4）定容的正確操作方法：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，
故答案為：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
（5）①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故答案為：無影響；
③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；
④定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏小．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確配制過程和原理是解題關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法和技巧．