Question

（14分）某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表。

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B．產生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	C．反應不十分強烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應	D．劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒
⑤鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液	F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

　　（1）實驗目的：______________________________________________________。

　　（2）實驗用品。儀器___________________等；藥品________________________等。

　�。�3）實驗內容：（*填寫題給信息表中的序號）

實驗方案*	實驗現(xiàn)象*	有關化學方程式

　�。�4）實驗結論：________________________________________________________。

　�。�5）請從結構理論上簡單說明具有上述結論的原因                    。

　�。�6）請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另外兩種元素的性質遞變規(guī)律                                     。

 

Answer 1

（14分）（1）驗證第三周期元素從左至右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律。

　�。�2）儀器有：試管，酒精燈，砂紙，鑷子，小刀，膠頭滴管等。

藥品有：鎂條，鈉，鋁條，新制氯水，新制飽和硫化氫溶液，2mol·L^-1的鹽酸，2mol·L^-1的NaOH溶液，蒸餾水，酚酞，2mol·L^-1的AlCl₃溶液。       （3）

實驗方案	實驗現(xiàn)象	有關化學方程式
3	A	2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1	B	Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
4	D	Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
5	C	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6	E	AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+NaCl　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2	F	Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

（4）金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：S<Cl。

　　（5）原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以核對最外層電子的吸引力依次增強，原子失電子能力減弱，得電子能力增強。

　�。�6）方案一：測定0.1mol·L^-1的Na₂SiO₃、Na₃PO₄的pH，由此判斷鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸最高價含氧酸的酸性強弱順序，進而得出硅、磷非金屬強弱順序。

　　方案二：測定相同濃度的硅酸、磷酸溶液的pH。等

解析: