Question

15．新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過以下兩步反應制備K₂FeO₄：
①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
下列說法不正確的是（　�。�

• A． 反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
• B． 反應①中物質氧化性的強弱順序是：NaClO＞Na₂FeO₄＞FeCl₃
• C． 若有2mol FeCl₃ 發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為 6mol
• D． Na₂FeO₄能殺菌消毒是因為溶于水產生Fe（OH）₃膠體

Answer 1

分析 A、有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價變化；
B、根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，強于還原劑的氧化性；
C、根據(jù)化合價變化計算轉移電子數(shù)；
D、Na₂FeO₄能殺菌消毒是因為Na₂FeO具有極強的氧化性．

解答 解：A、①中鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?6價，氯元素的化合價由+1價變?yōu)?1價，所以是氧化還原反應；
②中各元素的化合價不發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應，該反應是堿和鹽反應生成另外的堿和鹽，屬于復分解反應，故A正確；
B、根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，強于還原劑的氧化性，所以氧化性：NaClO＞Na₂FeO₄＞FeCl₃，故B正確；
C、若有2 mol FeCl₃ 發(fā)生反應，轉移電子的物質的量=2mol（6-3）=6mol，故C正確；
D、Na₂FeO₄能殺菌消毒是因為Na₂FeO具有極強的氧化性，而不是溶于水產生Fe（OH）₃膠體，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，會根據(jù)化合價變化來分析解答，難度不大．