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9．烷基取代苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為（苯甲酸），但若烷基R中直接與苯環(huán)相連接的碳原子上沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到苯甲酸．據此判斷，分子式為C11H16的一烷基取代苯，可以被氧化為苯甲酸的異構體共有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

分析 從題意可知，該苯的同系物的各同分異構體的苯環(huán)上都只有一個側鏈，在寫其同分異構體時，可以把苯環(huán)看作是C5H12的一個取代基，這樣只要寫出C5H12的3種同分異構體，結合烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子沒有C-H鍵，則不容易被氧化得到來解答．

解答 解：由題意可知，該苯的同系物的各同分異構體的苯環(huán)上都只有一個側鏈，在寫其同分異構體時，可以把苯環(huán)看作是C5H12的一個取代基，這樣寫出C5H12的3種異構體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、
C（CH4）2，其一取代苯共有7種異構體．分別是、、、、、、．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，注意苯環(huán)可以看做取代基，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z均為元素周期表中的短周期元素，它們在元素周期表的位置如表．已知Y、Z兩元素在周期表中族序數之和是X元素族序數的2倍；Y、Z元素的原子序數之和是X元素的原子序數的4倍．下列說法中正確的是（　�。�
X
YZ
A．YZ5中各元素原子均為8電子結構B．X形成的物質種類最多
C．X、Y、Z分別是O、P、ClD．Z的單質常溫下是固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有下列4種物質：①NO ②SiO2③NH4NO3④Na2CO3，遇空氣立即變成紅棕色的是①（填序號，下同）；光纖制品的基本原料是②；焰色反應呈黃色的是④；可用作化肥的是③．

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17．基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關系不正確的是（　�。�
A．3s＞2sB．3p＞3sC．4s＞3dD．3d＞3s

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在1～18號元素中，稀有氣體元素除外（請用元素符號或化學式表示）：
（1）原子半徑最大的元素是Na；
（2）最外層電子數是內層電子數的一半的元素Li、Si；
（3）單質還原性最強的元素是Na；
（4）最高價氧化物對應的水化物最強的酸是HClO4；
（5）最高正價與負價的絕對值之差為6的元素是Cl；
（6）常溫下既能溶于強酸，又能溶于強堿的氧化物是Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;\;\;激光\;\;\;\;\;}}{TiO2}$ 2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）分解海水時，二氧化鈦作催化劑．生成的氫氣用于燃料電池時，化學能轉變?yōu)殡娔埽纸夂Ｋ姆磻獙儆谖鼰岱磻ㄌ睢胺艧帷被颉拔鼰帷保?br />（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應如下：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O     B極：O2+4e-═2O2-則A極是電池的負極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．
（3）（a）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．鋅片上發(fā)生的電極反應Zn-2e-=Zn2+；銀片上發(fā)生的電極反應2H++2e-=H2↑
（b）若以上電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：①產生氫氣的體積（標準狀況）4.48L；②消耗的鋅的質量13g．（已知NA=6.02×1023 mol-1，）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液肯定呈酸性的是（　　）
A．含有 H+離子的溶液B．酚酞顯無色的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液D．pH 小于 7 的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高價含氧酸的分子式為（　　）
A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為探究FeCl2溶液電解時陰陽極的產物，某興趣小組用如下裝置進行實驗：（查閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關．）
Ⅰ電極a表面始終未出現氣泡，但產生了銀灰色有金屬光澤的固體．該電極的電極反應式為：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ電極b開始一段時間內，表面無氣泡產生，周圍液體出現紅褐色，逐漸渾濁．吸取該電極周圍少許液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉-KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色．
結論：電解過程中產生了Fe3+，同時水解產生了紅褐色物質．
（1）加鹽酸酸化時發(fā)生的反應是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用離子方程式表示）．
（2）對電解過程中Fe3+產生的原因進行猜想：
猜想①：Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在陽極直接放電生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）設計實驗驗證猜想①
供選擇的試劑：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L鹽酸、2mol/L鹽酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸餾水
操作現象和結論
①取一定量2mol/LNaCl溶液，調節(jié)溶液pH為4.91；再以相同裝置進行電解．
②電解相同時間后，若電極b表面無氣泡，取少量陽極附近的溶液，
滴入淀粉KI溶液．		若溶液不變藍，證明猜想①不成立
若溶液變藍，證明猜想①可能成立．

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