Question

構成鉛蓄電池時，兩種極板的鉛、銻合金棚架上，均勻涂上膏狀PbSO₄，干燥后再分別安裝，充電后即可使用。其發(fā)生的反應為：2PbSO₄+2H₂OPbO₂+Pb+2H₂SO₄，下列對蓄電池的說法錯誤的是(　　)

A.需要定期補充硫酸

B.工作時鉛為負極，PbO₂為正極

C.充電時接電源正極的極板上發(fā)生的反應是：PbSO₄+2H₂O-2e^-PbO₂+4H⁺+

D.放電時電解液的密度減小

Answer 1

A

解析：在電池放電時，相當于一個原電池，工作時，Pb為負極，PbO₂為金屬氧化物作正極。放電時需用的H₂SO₄是充電時PbSO₄釋放出的與H₂O放出的H⁺而形成的，在電池制備時，PbSO₄的量是一定的，制成膏狀的PbSO₄干燥后安裝，說明H₂SO₄不需要定期補充。放電時，H₂SO₄形成了PbSO₄沉淀，使電解液的密度減小。充電時，電源正極發(fā)生的是失電子的氧化反應(相當于電解池的陽極)，電極反應式為：PbSO₄+2H₂O-2e^-PbO₂+4H⁺+，所以只有A是錯誤的。