Question

A、B、C、D、E、F是周期表前30號元素中的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，三種為金屬元素、三種為非金屬元素．常溫下，A、E兩種元素所形成的常見單質(zhì)為氣體，B、C、D、F四種元素所形成的常見單質(zhì)為固體，實驗室通常將B單質(zhì)保存在煤油中，單質(zhì)B與單質(zhì)A因反應條件不同生成兩種不同的化合物甲和乙．C和E元素的原子均只有一個未成對P電子．D和F兩元素形成的某種化合物是硫酸工業(yè)的常用原料．
回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置為______，F(xiàn)原子基態(tài)時核外電子排布式______．
（2）甲、乙均能與水反應，但甲與水發(fā)生的反應屬于氧化還原反應，寫出甲的電子式______，寫出甲與水發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：______．
（3）F的一種紅褐色氫氧化物與E的單質(zhì)、B的最高價氧化物對應的水化物三種物質(zhì)作用可生成一種凈水劑B₂FA₄，試寫出該反應的化學反應方程式為：______．

Answer 1

【答案】分析：實驗室通常將B單質(zhì)保存在煤油中，則B應為Na元素，單質(zhì)B與單質(zhì)A因反應條件不同生成兩種不同的化合物甲和乙，則A為O元素，形成的化合物為Na₂O或Na₂O₂，D和F兩元素形成的某種化合物是硫酸工業(yè)的常用原料，應為FeS₂，則D為S元素，F(xiàn)為Fe元素，C和E元素的原子均只有一個未成對P電子，則P電子數(shù)為1或5，又它們的原子序數(shù)依次增大，三種為金屬元素、三種為非金屬元素，則C為Al元素，E為Cl元素，根據(jù)元素對應原子的結構以及對應化合物的性質(zhì)解答該題．
解答：解：實驗室通常將B單質(zhì)保存在煤油中，則B應為Na元素，單質(zhì)B與單質(zhì)A因反應條件不同生成兩種不同的化合物甲和乙，則A為O元素，形成的化合物為Na₂O或Na₂O₂，D和F兩元素形成的某種化合物是硫酸工業(yè)的常用原料，應為FeS₂，則D為S元素，F(xiàn)為Fe元素，C和E元素的原子均只有一個未成對P電子，則P電子數(shù)為1或5，又它們的原子序數(shù)依次增大，三種為金屬元素、三種為非金屬元素，則C為Al元素，E為Cl元素，
（1）F為Fe元素，原子序數(shù)為26，F(xiàn)原子基態(tài)時核外電子排布式為1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁴4s²，由電子排布式可知，應位于周期表第四周期第VIII族，
故答案為：第四周期第VIII族，1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁴4s²；
（2）單質(zhì)B與單質(zhì)A形成的化合物為Na₂O或Na₂O₂，Na₂O₂為離子化合物，電子式為，其中Na₂O₂與水發(fā)生的反應屬于氧化還原反應，反應中Na₂O₂自身發(fā)生氧化還原反應，O元素的化合價分別由-1價變?yōu)?價和-2價，轉移的電子方向和數(shù)目為，
故答案為：；；
（3）F的一種紅褐色氫氧化物為Fe（OH）₂，E的單質(zhì)為Cl₂，B的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，由質(zhì)量守恒可知反應生成Na₂FeO₄、NaCl和H₂O，則反應的化學方程式為
2Fe（OH）₃+10NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O，故答案為：2Fe（OH）₃+10NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O．
點評：本題考查元素推斷，題目難度中等，本題側重于元素對應的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)及用途的考查，為該題的重要突破口，學習中要善于積累相關基礎知識，本題易錯點為化學方程式的書寫．