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向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1       

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L   

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0．2mol

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：發(fā)生的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑，＋4H2O；3Cu2O＋14HNO3=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O，39.2g沉淀為Cu(OH)2設(shè)Cu的物質(zhì)的量為xmol，Cu2O的物質(zhì)的量為ymol，依題意可列方程式64x＋144y=27.2；(x＋2y)×98=39.2解得x=0.2moly=0.1molA、x：y=0.2：0.1=2：1,正確；B、由方程式可知NO的物質(zhì)的量0.2mol，所以HNO3的物質(zhì)的量為1.2mol，其物質(zhì)的量濃度為1.2mol·L－1，錯誤；C、由方程式可知NO的物質(zhì)的量0.2mol，其體積為4.48L，正確。D、由方程式可知反應(yīng)的硝酸的總量為1mol，故剩余的硝酸的量為0.2mol，故選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等相關(guān)知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.2 g Cu與50 mL濃H2SO4（足量）在加熱條件下充分反應(yīng)。

（1）被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為_____________。

（2）若50 mL濃H2SO4中含溶質(zhì)為a mol，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=_____________0.5a mol(填“＞”“＜”或“=”）。

（3）把題干中反應(yīng)后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27 g，求原濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三上學(xué)期練習(xí)化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：            ▲          。
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將  ▲  （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2       ▲       t。
（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2 g。
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：        ▲       。
②燃料電池正極消耗空氣的體積是     ▲   （標(biāo)準(zhǔn)狀況，
空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期練習(xí)化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：            ▲           。

（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將   ▲   （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2        ▲        t。

（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2 g。

①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：         ▲        。

②燃料電池正極消耗空氣的體積是      ▲    （標(biāo)準(zhǔn)狀況，

空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

D．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L－1

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