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150℃時，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（　�。�
分析：先根據(jù)NH4HCO3分解求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，然后利用密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．
解答：解：因NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3
 加熱 
.
 
NH3↑+H2O↑+CO2↑
                                    17    18    44
    則混合氣平均摩爾質(zhì)量為=
(17+18+44)g
3mol
═26.33g/mol，
    因氫氣密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的26.33÷2=13.2，故答案為：C
點評：本題結(jié)合銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，考查了平均摩爾質(zhì)量的計算以及相對密度的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?鎮(zhèn)江二模）下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出C的化學(xué)式：
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）E和N2是等電子體，請寫出可能E的電子式：
．
（3）在101kPa和150℃時，可逆反應(yīng)E（g）+B（g）F（g）+D（g）反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）
B、C
B、C
．   
 A．升高溫度     B．增大壓強     C．加入催化劑
（4）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16g G和足量的A反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
．
若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機物I反應(yīng)使溶液呈紫色，請寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：
C6H5OH
C6H5OH
；H的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因：
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖1中A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出A+B的蒸氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

（2）E和N2是等電子體，電子式相似，請寫出E可能的電子式：

（3）在101kPa和150℃時，可逆反應(yīng)E （g）+B （g）F （g）+D （g）反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）
BC
BC
．
A、升高溫度B、增大壓強C、加入催化劑
（4）若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則H的水溶液呈
酸
酸
性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應(yīng)方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．若向0.01mol?L-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現(xiàn)象
黃色溶液變?yōu)榧t色
黃色溶液變?yōu)榧t色
．向該混合體系中加入少量1mol?L-1　KSCN溶液，溶液顏色
變深
變深
，若改加少量KCl濃溶液顏色
不變
不變
（填“變深、變淺、不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

150℃時，CO2和H2O的混合氣體共11.6g與足量過氧化鈉充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合氣體中CO2和H2O的物質(zhì)的量分別是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在150℃時使NH4HCO3分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重a g，濃H2SO4增重b g；若將上述氣體先通過濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過Na2O2，則使之增重c g．設(shè)氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于分子組成為CxHy的烷、烯、炔烴的說法中不正確的是（　�。�
A、當(dāng)x≤4時，常溫常壓下均為氣體
B、y一定為偶數(shù)
C、分別燃燒1mol時，耗氧（x+
y
4
）mol
D、在密閉的容器中完全燃燒時，150℃時測得的壓強一定比燃燒前增加

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