Question

常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�

• A、pH=4的氯化銨溶液中，c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）=1×l0^-4 mol?L^-1
• B、pH=a的HCl溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+l
• C、pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合：c（Na⁺）=c（F^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、pH相同的①NaOH ②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)氯化銨溶液中的電荷守恒、物料守恒判斷；
B．若氯化氫溶液的pH=6，稀釋10倍后溶液的pH＜7；
C．HF為弱酸，在溶液中部分電離，則混合液顯示酸性；
D．氫氧化鈉抑制了水的電離，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子的水解促進了水的電離．

解答： 解：A．硫化銨溶液中的電荷守恒為：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），根據(jù)物料守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），二者結合可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故A錯誤；
B．當a=6時，pH=6的HCl溶液稀釋10倍后，其pH＜7，不會等于7，故B錯誤；
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過量，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（F^-）＞c（Na⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液抑制了水的電離，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解促進了水的電離，則水的電離程度：①＜②，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷、鹽的水解原理及其應用，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵．