Question

加熱3.24 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為2.51 g。計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解析：加熱混合物時，由于碳酸氫鈉分解，產(chǎn)生的二氧化碳和水蒸氣從體系中排出，使反應(yīng)混合物質(zhì)量減少3.24 g－2.51 g=0.73 g，產(chǎn)生差量的有關(guān)物質(zhì)是二氧化碳和水蒸氣。

設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：

2×84＝168                          18＋44＝62

x                                            0.73 g

，x＝1.98 g。

碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：

w（Na₂CO₃）＝×100％=×100%＝38.9%。

答案：Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為38.9%。