Question

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是
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• A、稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
• B、在x點(diǎn)，c（M⁺）=c（R⁺）
• C、在x點(diǎn)，ROH完全電離
• D、MOH是一種弱堿

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、若都是強(qiáng)堿，c（ROH）=10 c（MOH），而MOH是弱堿，部分電離出氫氧根離子；
B、根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度進(jìn)行判斷；
C、由于ROH是強(qiáng)堿，所以在x點(diǎn)，ROH完全電離；
D、根據(jù)MOH和ROH溶液稀釋后PH變化大小判斷；

解答： 解：A、由于ROH是強(qiáng)堿，MOH是弱堿，稀釋前，MOH大于0.01mol/L，所以稀釋前，c（ROH）＜10 c（MOH），故A錯(cuò)誤；
B、兩溶液中PH相等，氫氧根離子濃度等于c（M⁺）、c（R⁺），所以c（M⁺）=c（R⁺），故B正確；
C、由于ROH是強(qiáng)堿，所以在x點(diǎn)，ROH完全電離，故C正確；
D、根據(jù)圖示，溶液稀釋100倍，MOH溶液的PH減小了1，ROH溶液pH減小了2，所以ROH是強(qiáng)堿，MOH是弱堿，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)圖示判斷堿溶液的強(qiáng)弱及比較溶液中水電離程度大小，本題難度不大，關(guān)鍵合理分析圖示．