Question

25℃時，在25mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH，溶液的pH的變化曲線如圖所示，下列分析的結論正確的是（　�。�

• A、若B點的橫坐標a=12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C、D點時，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
• D、C點時，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．a=12.5時，醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子與醋酸根離子的濃度大��；
B．當加入的醋酸量減少時，則可能存在c （OH^-）＞c （CH₃COO^-）；
C．D點時醋酸的物質的量為氫氧化鈉物質的量的2倍，根據(jù)混合液中物料守恒進行判斷；
D．C點時溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大�。�

解答： 解：A．a=12.5時，醋酸與氫氧化鈉的物質的量相等，二者恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，則c （OH^-）＞c （H⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可得：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-），故A錯誤；
B．在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根據(jù)電荷守恒則有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），由于溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），當氫氧化鈉足量，醋酸量很少時，離子濃度可能為：c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （CH₃COO^-）＞c （H⁺），溶液中不一定滿足c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．在D點時，加入25mL醋酸，則醋酸的物質的量是氫氧化鈉物質的量的2倍，根據(jù)物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0.05mol/L，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故C錯誤；
D．在C點溶液的pH=7，溶液顯中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識判斷溶液中各離子濃度大小，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．