Question

某同學用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等）：

	50 mL鹽酸	50 mL鹽酸	50 mL鹽酸
m（混合物）	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO2)(標準狀況)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

則下列分析推理不正確的是        （  ）

A.鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO₃的質量分數(shù)

C.加入混合物9.2 g時鹽酸過量

D.15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應

Answer 1

BD

解析:

由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應時鹽酸過量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時鹽酸不足；由反應H++HCO = CO₂↑+H₂O知，鹽酸的物質的量為：n(HCl) =n(CO₂)=0.15 mol，設9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質的量分別為x和y，則有：

x+y=0.1mol                                   ①?                                                                  

84x+100y=9.2g                                ②?

解得：x=0.05 mol,?y=0.05 mol?

所以c(HCl)=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，?

w(NaHCO3)=  ×100%=45.65%?

又由n(NaHCO₃)= n (KHCO₃)，84·n(NaHCO₃)+100·n(KHCO₃) =15.7 g，解得n (NaHCO₃)=0.085 mol, 所以15.7 g混合物完全反應消耗HCl的物質的0.17 mol>0.15 mol，故不能恰好完全反應。