Question

下列敘述或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
• B、向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI氣體：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
• C、用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O 

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂在溶液中反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃?H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；
B．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
C．用惰性電極電解MgCl₂溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
D．亞鐵離子結(jié)合氫氧根離子能力大于銨根離子，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵．

解答： 解：A．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中，亞硫酸根離子離子被氧化成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+3ClO^-+H₂O=SO₄^2-+2HClO+Cl，故A正確；
B．向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI氣體，生成的鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I^-+Fe₂O₃+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故B錯(cuò)誤；
C．用惰性電極電解MgCl₂溶液的離子反應(yīng)為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Mg（OH）₂↓+O₂↑+Cl₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧根離子恰好與亞鐵離子反應(yīng)，銨根離子不參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．