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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)況下，22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B、常溫常壓下，11.2L H2O所含氧原子數(shù)都是0.5NA
C、1mol Fe足量純氧點(diǎn)燃，F(xiàn)e所失去的電子數(shù)為3NA
D、100mL 1mol/L NaCl溶液與50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．標(biāo)況下，混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化碳和一氧化碳的化合物中含有1mol碳原子；
B．常溫常壓下，且水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)為
8
3
價(jià)；
D．物質(zhì)的量的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，兩溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度不相等．
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化碳和一氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合物中含有1mol碳原子，所含的碳原子數(shù)一定是NA，故A正確；
B．不是標(biāo)況下，且標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1mol鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，失去了
8
3
mol電子，失去的電子數(shù)為
8
3
NA，故C錯(cuò)誤；
D．100mL 1mol/L NaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L，50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為3mol/L，兩溶液中氯離子濃度不相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量等物理量之間關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)產(chǎn)物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)
 
（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時(shí)
 
．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=
 
．
（5）在一個(gè)容積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?3C （g）．下列敘述中：
①C的生成速率與C的消耗速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B；
③B的濃度不再變化；
④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；
⑥混合氣體的密度不再變化．
表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2完全反應(yīng)生成NH3
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述中正確的是（　�。�
A、原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B、氫燃料電池的正極是通入氫氣的那一極
C、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）耐腐蝕
D、鉛蓄電池充電時(shí)電源的正極接蓄電池標(biāo)“-”的一極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4LSO2與0.5molO2混合催化氧化，生成NA個(gè)SO3分子
B、1mol乙炔在空氣中燃燒，一定生成2NA個(gè)CO2分子
C、1molCl2與1molCH4恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D、
11g某硫化磷（如圖）中含P-S鍵數(shù)目為0.45NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái)”是2011年國(guó)際化學(xué)年的口號(hào)．下列說(shuō)法與化學(xué)年口號(hào)不相符的是（　　）
A、節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求
B、廢舊金屬的回收利用有利于節(jié)約礦物資源和能源
C、合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺
D、毒饅頭與瘦肉精事件說(shuō)明化學(xué)品的危害，我們應(yīng)該拒絕一切化學(xué)添加劑的使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列粒子的中子數(shù)一定相同的是（　�。�
A、K和K+
B、40Ca和40Ca2+
C、14C和14N
D、18O和16O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有下列物質(zhì) ①Cu  ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O⑥熔融NaCl ⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="fd7rf77" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．NaHCO3水解的離子方程式．
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液
的pH
a 0.1 0.1 pH=9
b c 0.2 pH=7
請(qǐng)回答：
①?gòu)腶組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸
 
．
②b組情況表明，c
 
0.2 （選填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中離子濃度
c（A-）
 
c（Na+）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-3mol?L-1
B、pH=2的HA溶液與pH=3的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl）
C、pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中：c（A-）+c（HA）=0.05mol?L-1

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