Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液
①所用定容儀器的名稱和規(guī)格為

 

．
②計(jì)算后，需稱出NaCl質(zhì)量為

 

g．
③下列操作的正確順序是（用字母表示）  B→

 

→

 

→

 

→

 

→

 

→G．
A．搖勻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．移液  G．裝瓶
④下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫(xiě)“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”．
A 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線：

 

．
B 稱量時(shí)砝碼生銹：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：①依據(jù)配制溶液的體積選擇所用容量瓶的規(guī)格；
②依據(jù)250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，依據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算氯化鈉質(zhì)量；
③依據(jù)溶液配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移，加水定容、搖勻、裝瓶；
④A、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，刻度定液面；
B、稱量時(shí)砝碼生銹，稱量結(jié)果會(huì)稱多．

解答： 解：①用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液，需要250ml容量瓶作為定容儀器，故答案為：250ml容量瓶；
②配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.25L×2.00mol/L=0.5mol，氯化鈉質(zhì)量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g；但托盤天平只能稱量到0.1g，所以需要稱量氯化鈉質(zhì)量29.3g，
故答案為：29.3；
③溶液配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移，加水定容、搖勻、裝瓶；所以操作的正確順序是B→E→F→C→D→A→G，故答案為；B→E→F→C→D→A→G；
④A、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，分析依據(jù)是刻度定液面，仰視加水超過(guò)刻度線，濃度偏低；故答案為：偏低；
B、稱量時(shí)砝碼生銹，砝碼質(zhì)量增大，稱量氯化鈉質(zhì)量增大，結(jié)果偏高；故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制溶液的步驟和儀器使用，誤差分析判斷，題目難度中等．注意托盤天平的精確度．