Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、由于AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)
• B、難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)
• C、溶度積常數(shù)大者，溶解度也大
• D、用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)，AgCl的溶度積常數(shù)不變

Answer 1

分析：A、氯化銀在熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系；
B、溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積；
C、對(duì)同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，溶度積常數(shù)越大，溶解度也越大，溶度積常數(shù)越小溶解度也越�。�
D、溶度積常數(shù)受溫度的影響，溫度不變，溶度積常數(shù)不變．

解答：解：A、強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能夠完全電離，氯化銀溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、必須是達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)離子濃度的乘積才是該難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、難溶電解質(zhì)的類(lèi)型、溫度影響溶度積和溶解度，必須指出同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，故C錯(cuò)誤；
D、氯化銀的溶度積常數(shù)受溫度的影響，由于溫度沒(méi)有變化，所以氯化銀的溶度積常數(shù)不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶度積常數(shù)，題目難度中等，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及本質(zhì)區(qū)別、熟練掌握溶度積常數(shù)的概念及其應(yīng)用．