Question

如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是B（　　）

A、該裝置中電子由Zn極流向Cu極，溶液中的SO₄^2-通過鹽橋移向Zn極

B、將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時浸入CuSO₄溶液，電流 計的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小，且很快減弱

C、將燒杯內(nèi)溶液對換，電流計指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D、將鹽橋改為銅導線連接兩種溶液，電子由Cu極移向Zn極

Answer 1

分析：A、依據(jù)裝置圖分析，原電池中電子流向是負極沿導線流向正極鹽橋的作用是平衡電解質(zhì)溶液電荷守恒，形成原電池的閉合回路；
B、將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時浸入CuSO₄溶液，照樣發(fā)生原電池反應，但鋅電極上會形成許多微小原電池，生成的銅附著在鋅電極上；
C、電解質(zhì)溶液對換后不能形成自發(fā)進行的氧化還原反應；
D、將鹽橋改為銅導線連接兩種溶液，左池形成的是銅鋅原電池，右池是電解池，電流流向是正極流向陽極通過電解質(zhì)溶液由陰極流回到電源負極．

解答：解：A．該裝置中電子由Zn極流向Cu極，溶液中的SO₄^2-是不能通過鹽橋的，故A錯誤；
B．將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時浸入CuSO₄溶液，照樣發(fā)生原電池反應，但鋅電極上會形成許多微小原電池，生成的銅附著在鋅電極上，電流計的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小，且很快減弱，故B正確；
C．將燒杯內(nèi)溶液對換，不能形成原電池，電流計指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C錯誤；
D．將鹽橋改為銅導線連接兩種溶液，左池形成的是銅鋅原電池，右池是電解池，電流流向是正極流向陽極通過電解質(zhì)溶液由陰極流回到電源負極，電子由鋅流向銅，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原電池，電解池原理的分析應用，電極反應和電極判斷是解題的關鍵，注意原理的理解分析，題目難度中等．