Question

針對下表中十一種元素，用元素符號或化學式填寫空格．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩	?

（1）最不活潑的元素是

 

；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）⑤在周期表中的位置是

 

，它與⑧所形成化合物的電子式為

 

．
（3）④、⑤、⑥、⑩、?中，原子半徑最大的是

 

；①、②、③的氫化物中最穩(wěn)定的是

 

．
（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是

 

，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是

 

，二者反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）寫出實驗室制單質(zhì)⑧的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca．
（1）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑，Ar原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）根據(jù)⑤在周期表中位置可知，處于第三周期ⅡA族；⑤與⑧所形成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；
（3）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是高氯酸；上述元素中K的金屬性最強，故氫氧化鉀堿性最強，二者反應(yīng)生成高氯酸鉀與水；
（5）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca．
（1）稀有氣體Ar化學性質(zhì)最不活潑，Ar原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：Ar；；
（2）根據(jù)⑤在周期表中位置可知，處于第三周期ⅡA族；⑤與⑧所形成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：第三周期ⅡA族；；
（3）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故④、⑤、⑥、⑩、?中，原子半徑最大的是K；同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HF＞H₂O＞NH₃，故答案為：K；HF；
（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO₄；上述元素中K的金屬性最強，故KOH堿性最強，二者反應(yīng)生成高氯酸鉀與水，反應(yīng)離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：HClO₄；KOH；H⁺+OH^-=H₂O；
（5）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對元素周期律的理解掌握．