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（12分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為                            。
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則其總反應(yīng)的離子方程式為                         。
（3）若用此裝置進(jìn)行電解K2SO4溶液的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：
①開關(guān)K應(yīng)                        與連接，
②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下A極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移                  _mol電子
③反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH         （填變大、變小或不變），若要電解質(zhì)溶液復(fù)原，
需向溶液中加入的物質(zhì)為         （填化學(xué)式）。

（14分）
(1)Fe－2e-====Fe2+      (2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)b  ０.4ｍｏｌ     ③不變    H2O

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe 2+
Fe-2e-=Fe 2+
．有關(guān)該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)）
①③
①③
．
①A為正極，B為負(fù)極
②電子由電極B流出經(jīng)溶液流向A極
③溶液中Na+向A極移動(dòng)
④該反應(yīng)相當(dāng)于在模擬鋼鐵的析氫腐蝕
（2）若開關(guān)K與b連接，則可模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿，該電池的總反應(yīng)可表示為（離子方程式）
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
有關(guān)該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)）
②④
②④
．
①B為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
②A極電極反應(yīng)式可表示為2Cl-=Cl2↑+2e-
③溶液中Na+向A極移動(dòng)
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中通過的電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?東莞模擬）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+
．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說法正確的是（填序號(hào)）
②
②
．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)     ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)   ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度   ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用右圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)
小于
小于
（填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）
D
D
出口導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大
H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大
．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題．
（1）A為電源的
負(fù)極
負(fù)極
極；
（2）E的電極反應(yīng)式為：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；
（3）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
2：1：2：2
2：1：2：2
；
（4）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，則H電極材料應(yīng)該是
銅
銅
，當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí)，乙中溶液的PH值為
13
13
（假設(shè)溶液體積為1L）；
（5）在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量
CuO（若考慮到水開始電解Cu（OH）2也可以）
CuO（若考慮到水開始電解Cu（OH）2也可以）
可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)）
②
②
．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大
H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大
．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．
總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)）
 
．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)（質(zhì)量和濃度均相同）
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．

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