Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．1mol Cu與足量Cl₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

B．常溫常壓下，64gSO₂中含有的原子數(shù)為3N_A

C．在常溫常壓下，11.2 L NH₃含有的分子數(shù)為0.5N_A

D．0.2mol?L^-1的 Na₂SO₄溶液中含Na⁺數(shù)目為0.4 N_A

Answer 1

分析：A、銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
D、溶液體積未知不能計(jì)算微粒數(shù)；

解答：解：A、1mol Cu與足量Cl₂反應(yīng)，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、64gSO₂物質(zhì)的量為1mol，1mol分子中含有的原子數(shù)為3N_A，故B正確；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2 L NH₃物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的分子數(shù)不是0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D、0.2mol?L^-1的 Na₂SO₄溶液體積未知，不能計(jì)算鈉離子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反產(chǎn)物判斷，題目較簡(jiǎn)單．