Question

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比Y原子多3個電子．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、X離子的半徑小于Y離子的半徑
• B、X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種物質(zhì)
• C、X、Y形成的化合物為共價化合物
• D、Y單質(zhì)極容易與氫氣發(fā)生化合

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，則各層電子數(shù)為2、8、2，故X為Mg，它比Y原子多3個電子，則Y原子核外電子數(shù)為9，故Y為F元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，則各層電子數(shù)為2、8、2，故X為Mg，它比Y原子多3個電子，則Y原子核外電子數(shù)為9，故Y為F元素．
A．Mg²⁺、F^-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Mg²⁺＜F^-，故A正確；
B．Mg在空氣中燃燒可以生成MgO、氮化鎂及C，故B正確；
C．氟化鎂屬于離子化合物，故C錯誤；
D．氟氣與氫氣在陰暗環(huán)境條件下能與H₂發(fā)生化合反應(yīng)引起爆炸生成HF，故D正確，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意B選項中Mg能與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂．