Question

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

下列說法正確的是(    )

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反應為吸熱反應

B．25 ℃時反應Ni(CO)₄(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C．在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)₄、CO濃度均0.5 mol·L^-1，則此時v(正)>v(逆)

D．80 ℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3 mol，則Ni(CO)₄的平衡濃度為2 mol·L^-1

Answer 1

選D。升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明正反應是放熱反應，A錯誤；25 ℃時，Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)的平衡常數(shù)為5×10⁴，則其逆反應的平衡常數(shù)為2×10^-5，B錯誤；在80 ℃時測得某時刻Ni(CO)₄、CO濃度均為

0.5 mol·L^-1，Q_c=8>2，則此時v(逆)>v(正)，C錯誤；80 ℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3 mol，根據(jù)平衡常數(shù)K=2，則Ni(CO)₄的平衡濃度為2 mol·L^-1，D正確。