Question

目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO₂）已經被許多發(fā)達國家廣泛應用于飲用水的處理上．
（1）實驗室制備ClO₂的方法是用亞氯酸鈉與氯氣反應：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl．反應中的氧化產物是

 

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（2）工業(yè)制備ClO₂的一種方法是用甲醇在酸性介質中還原氯酸鈉．請標出電子轉移的方向和數目：
CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄=6ClO₂+CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O
（3）若上述兩個反應中轉移等量的電子，則兩種方法制得的ClO₂的物質的量之比為n （1）：n （2）=

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應的電子轉移數目計算,化學方程式的有關計算,氧化還原反應

專題：

分析：（1）化合價升高元素所在的產物是氧化產物，據此回答；
（2）根據化合價升降和電子轉移之間的關系確定電子轉移的情況；
（3）根據兩個反應中轉移等量的電子結合反應方程式來計算．

解答： 解：（1）反應2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl中Cl元素的化合價從+3升高到+4，從0價降低到-1價，所以反應中的氧化產物是ClO₂，故答案為：ClO₂；
（2）反應CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄=6ClO₂+CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O中，Cl元素的化合價從+5降低到+4價，C的化合價從-2價升高到了+4價，電子轉移的情況為：，故答案為：；
（3）反應2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl轉移電子2mol，得到ClO₂2mol，反應CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄=6ClO₂+CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O轉移電子6mol，得到ClO₂6mol，兩個反應中轉移等量的電子，則兩種方法制得的ClO₂的物質的量之比為n （1）：n （2）=1：1，故答案為：1：1．

點評：本題考查學生氧化還原反應的有關知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．