Question

對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）+Q，下列說法不正確的是（　　）

A．若溫度不變，將容器擴(kuò)大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48，則m+n＜p+q

B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若平衡體系中共有a mol氣體，在其它條件不變時(shí)，再向其中加入b mol B，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總壓與原平衡時(shí)的總壓之比為（a+b）：a，則m+n=p+q

D．溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大至原來的2倍，達(dá)到新的平衡時(shí)，總體積一定小于原體積的 1 2

Answer 1

A、將容器的體積擴(kuò)大1倍，不考慮平衡移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的0.48倍，說明平衡向著消耗A的方向移動(dòng)了，體積增大即減小壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積增大的方向進(jìn)行，所以m+n＜p+q，故A正確；
B、反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，故B正確；
C、若m+n=p+q，則往含有amol氣體時(shí)建立的平衡和向平衡體系中加入bmol的B時(shí)建立新的平衡時(shí)，氣體物質(zhì)的量不變，所以往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol，相同條件下壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，氣體的總壓與原平衡時(shí)的總壓之比為（a+b）：a，故C正確；
D、若該反應(yīng)中，m+n=p+q，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積變?yōu)樵瓉淼?span mathtag="math" >

1

2

，故D錯(cuò)誤；
故選D．