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(12分) 以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al₂O₃（含少量雜質(zhì)SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制備實驗流程如下：

（1）圖中“沉鐵”化學(xué)方程式為          。
（2）圖中“過濾”后濾液中金屬陽離子除了含有的Al^3＋，還含有           (填化學(xué)式)。
（3）加30%的H₂O₂溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為          。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O] 2Al₂O₃ + 2NH₃↑+ N₂↑+ 5SO₃↑+ 3SO₂↑+ 53H₂O,將產(chǎn)生的氣體通過圖9所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是           (填化學(xué)式)。
②足量飽和NaHSO₃溶液吸收的物質(zhì)除大部分H₂O（g）外還有           (填化學(xué)式)。
③KMnO₄溶液褪色（MnO₄^－還原為Mn²⁺），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為          。

下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl₃，儀器連接順序正確的是（  ）

A．a(chǎn)－b－c－d－e－e－f－g－h(huán)

B．a(chǎn)－e－d－c－b－h(huán)－i－g

C．a(chǎn)－d－e－c－b－h(huán)－i－g

D．a(chǎn)－c－b－d－e－h(huán)－i－f

下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是

A．CO2

B．N2

C．SO2

D．NH3

在氯氣的制備實驗中，有位同學(xué)設(shè)計了如圖所示的制備裝置，其中分液漏斗與燒瓶瓶塞之間連接一段橡膠管和玻璃管。下列對其作用的敘述中正確的是(  )

A．防止氯氣造成大氣污染

B．使反應(yīng)的氯氣循環(huán)使用

C．使燒瓶內(nèi)的壓強與大氣壓保持一致

D．使分液漏斗中的液體更容易注入燒瓶

用如圖裝置制取少量某無色非金屬氧化物氣體，則錐形瓶X內(nèi)的藥品應(yīng)是(   )

A．銅和稀硝酸	B．銅和濃硝酸
C．碳酸鈣與稀硫酸	D．亞硫酸鈉和濃硫酸

過氧化鈣晶體[CaO₂·8H₂O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
工業(yè)上生產(chǎn)CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是_________________________________。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH₃，其可能原因分別是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
準(zhǔn)確稱取0.300 0 g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.020 0 mol·L^－1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作兩次。H₂O₂和KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O
滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。
KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)	樣品的質(zhì)量/g	KMnO4溶液的體積/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.300 0	1.02	24.04
2	0.300 0	2.00	25.03
3	0.300 0	0.20	23.24

 

實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是 （      ）

A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3

實驗室制下列各組氣體，所用氣體發(fā)生裝置相同的是

A．H2和CO2

B．H2和O2

C．Cl2和CO2

D．Cl2和H2