Question

（10分）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H＜0  試回答下列問(wèn)題：
(1)若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
(2)在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）
=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)    （選填“是”與“否”），此時(shí)v_正   v_逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡時(shí)若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       （選填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡      移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

Answer 1

（1）1        （2）否；大于       （3）增大；正向解析:
略