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在相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)充入等質(zhì)量的CO₂和SO₂氣體，則下列說法正確的是

A.CO₂和SO₂中物質(zhì)的量比為1:1         B. CO₂和SO₂的密度比為1:1

C.CO₂和SO₂的物質(zhì)的量濃度比為11:16    D. CO₂和SO₂中所含氧原子個(gè)數(shù)比為16:11

下列溶液中的氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是

A．25mL 3 mol·L^－1的KCl                      B．75 mL 1.5 mol·L^－1的CaCl₂

C．150 mL 1 mol·L^－1的NaCl                D．100 mL 2 mol·L^－1的FeCl₃

下列式子正確的是

A、氣體物質(zhì)的量的計(jì)算公式：n=VL/22.4L ·mol^－1(V是氣體體積)

B、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（C）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）換算公式：C=1000ρ•W/M   [另外：ρ為溶液的密度,單位為g/ml；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量]）

C、KClO₃溶于水的電離方程式：KClO₃= K⁺+ Cl^- + 3O^2-

D、向澄清石灰水中通入過量CO₂反應(yīng)的離子方程式：Ca²⁺+2OH^- + CO₂= CaCO₃↓+ H₂O

若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

B．1.0 mol任何單質(zhì)氣體的分子數(shù)均為N_A，原子數(shù)均為2N_A，體積均為22.4L，

C．17gNH₃ 所含的原子數(shù)目為4NA

D．0.5mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na⁺的數(shù)目為N_A

在下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是：

A、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球放置于蒸餾燒瓶的支管出口稍下處 

C、用容量瓶配制溶液時(shí)，加水超過了刻度線，沒有采取補(bǔ)救措施,重新配制

D、將5.85gNaCl溶于100ml水中，即配成1.0 mol/L NaCl溶液

下列說法正確的是

A、膠體不是一種化合物，而是一種混合物

B、電離時(shí)生成H⁺，則該化合物為酸

C、在水溶液和熔化狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)

D、離子方程式只表示同一類型的離子反應(yīng)，不表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)

能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A.  Ag⁺,  K⁺ ,  NO₃^-， Cl^-             B.  Na⁺, H⁺,  NO₃^-,  SO₄^2-

C.  K⁺,  Ca²⁺,  NO₃^-,  CO₃^2-        D.  Cu²⁺, Ba²⁺, Cl^-,  SO₄^2-

膠體跟其他分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是

A.分散質(zhì)粒子的大小                    B.體系是否穩(wěn)定

C.有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)                    D.粒子是否帶有電荷

下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姡�但不屬于電解質(zhì)的是

A. NaOH固體          B.稀鹽酸           C.熔化的NaCl        D. 蔗糖

下列儀器：①大試管 ②燒杯 ③圓底燒瓶 ④蒸發(fā)皿 ⑤坩堝 ⑥量筒 ⑦容量瓶。

可用酒精燈加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)的是

A. ②和③          B.   ①②③      C. ②④⑤⑦     D. ②③⑤⑥⑦