Question

甲、乙丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下：

	甲	乙	丙
取用金屬混合物的質(zhì)量（g）	10	10	20
取用稀硫酸的質(zhì)量（g）	100	120	100
反應(yīng)后過濾得到干燥固體的質(zhì)量（g）	2	2	12

　　計(jì)算：（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　   （2）甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量；

　　   （3）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：甲與乙比較，乙的硫酸取量多，但金屬剩余質(zhì)量相等，說明剩余2g金屬只有銅。甲與兩比較，丙的金屬取量多，但增多的金屬質(zhì)量沒有任何減少，說明100g稀硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)。由此可以確定，甲取的金屬中鐵與稀硫酸恰好反應(yīng)安全。

　�。�1）鐵的質(zhì)量：100g－2g＝8g

　　     金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

　　     ×100%＝80%……………………………………………………1分

　�。�2）設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為y

　　Fe＋H₂SO₄FeSO₄+H₂↑

　　     56     98       152

　　     8g    x      y

　　     ＝      x＝14g

　　     ＝         y＝21.7g

　　（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

　　     ×100%＝14%……………………………………………………1分