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如圖裝置分別通電一段時間后，溶液的質(zhì)量增加的是            (　　)

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（    ）

  A、精銅板作陽極，純銅片作陰極，CuSO₄溶液作電解液

  B、電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為： Cu²⁺+2e^—→Cu

  C、粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥

  D、電解銅的純度可達99.95%-99.98%

若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（     ）

  ①將銅片接在電源的正極上  ②將銀片接在電源的正極上  ③在銅上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag⁺+e^—→ Ag   ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH^—→ O₂↑+2H₂O+4e^—  ⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液  ⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液

  A、①③⑥         B、②③⑥       C、①④⑤           D、②③④⑥

關(guān)于氯化鐵水解的說法錯誤的是                        (　　)

A．水解達到平衡(不飽和)時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動

B．濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl₃溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e^3＋的水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同濃度的FeCl₃溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e^3＋的水解程度前者比后者小

D．為抑制Fe^3＋水解，較好地保存FeCl₃溶液，應(yīng)加少量鹽酸

觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是               (　　)

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的陽極反應(yīng)為：2H⁺+2e^—→H₂↑

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的40%，則下列說法正確的是 (　　)

A．平衡向正反應(yīng)方向移動    B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加   D．a＞b

反應(yīng)L(s)＋aG(g) bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，

圖中：壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷  (　　)                               

A．上述反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)    B．上述反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)

C．a＞b          D．a＋1＜b

現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　)                                       

A．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：

A、反應(yīng)達到平衡時，y的轉(zhuǎn)化率為75％

B、反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 (mol·L^-1)^-2

C、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變

D、改變溫度或向平衡體系中加入X都會使平衡移動，平衡常數(shù)也會隨之改變

某實驗小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol·L^-1的鹽酸與50 mL 0.50 mol·L^-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱．下列說法正確的是(　　)                                                 

A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填碎紙條的作用是固定小燒杯

D．若改用50mL 0.50 mol·L^-1的鹽酸跟50mL 0.50 mol·L^-1的KOH溶液進行反應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱不相等